Síran

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky ; podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii.
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	hodnotenie nie je k dispozícii
	hodnotenie nie je k dispozícii
Vety R	žiadne vety R
Vety S	žiadne vety S

	Síran
	Síran
	Síran
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SO2−; 4
Synonymá	Sulfát
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	96,1 u
Molárna hmotnosť	96,06 g/mol
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky ; podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii.
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	hodnotenie nie je k dispozícii
	hodnotenie nie je k dispozícii
Vety R	žiadne vety R
Vety S	žiadne vety S
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	14808-79-8
EINECS číslo	233-334-2
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Síran (sulfát) je soľ odvodená od kyseliny sírovej, ktorá vznikla náhradou oboch jej vodíkových atómov. V prípade, že by bol nahradený iba jeden atóm vodíka, vzniká hydrogensíran (hydrogensulfát). Všeobecný vzorec síranu sa skladá z katiónu kovu, príp. väčšej skupiny, ako je amónny katión a síranového aniónu SO2−
4.

Guľôčkový model síranu

Vlastnosti

Síran je kryštalická látka, ktorá je v bezvodnom stave (anhydrid) bezfarebný či biely, ale hydrát môže mať iné farby, napr: síran meďnatý, síran železnatý, síran bárnatý, síran nikelnatý a iné. Síran je spravidla dobre rozpustný vo vode, výnimkou sú CaSO₄ síran vápenatý, SrSO₄ síran strontnatý, BaSO₄ síran bárnatý, HgSO₄ síran ortutnatý, PbSO₄ síran olovnatý a síran strieborný AgSO₄.

Výroba

Výroba síranov z "neušľachtilých" kovov je veľmi jednoduchá, stačí jednoducho rozpúšťať daný kov v kyseline sírovej. Najmä alkalické kovy sú veľmi reaktívne, a táto reakcia by bola vysoko exotermická, preto sa používajú hydroxidy týchto kovov, vznikajúce ich reakciou s vodou.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Laboratórne môžu použiť aj iné zlúčeniny, napríklad uhličitany a použiť kyselinu sírovú.

Na₂CO₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Výroba síranov z "ušľachtilých" kovov je o veľa zložitejšia, pretože najmä meď nereaguje s kyselinou sírovou. Laboratórne možno použiť peroxid vodíka alebo kyselinu dusičnú zmiešané s kyselinou sírovou, čo umožní vznik síranov. Reakcia pri použití peroxidu vodíka H₂O₂:

H₂O₂ + H₂SO₄ → SO₄^-II + H₂O

SO₄^-II + Cu → CuSO₄

Reakcia pri použití kyseliny dusičnej HNO₃:

Cu + 2 HNO₃ → Cu^{+ II} + 2 H₂O + 2 NO₂

Cu^{+ II} + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H⁺

Priemyselne sa však využíva elektrolýzy, kde elektrolytom je kyselina sírová a elektródy sú z medi. U kladnej elektródy vzniká síran meďnatý a u zápornej vodík. Vzniknutý síran meďnatý klesá ku dnu, avšak pri vysokej koncentrácii, keď už v roztoku nie je veľa kyseliny sírovej dochádza k elektrolýze síranu meďnatého, takže na zápornej elektróde už nevzniká vodík, ale meď.

Ak použijeme však koncentrovanú kyselinu sírovú (98%), reakcia s meďou bude prebiehať sama podľa rovnice:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO2

K reakcii dôjde, pretože sa každá druhá molekula kyseliny sírovej rozpadne, podobne ako kyselina dusičná, meď premení na kladne nabitý ión, a molekula kyseliny sírovej s týmto iónom zreaguje.

Použitie síranov

Síran	Použitie	Výskyt
Vápenatý	V stavebníctve ako sadra	V prírode sa vyskytuje v sadrovca a anhydritu.
Bárnatý	Výroba bária	V prírode sa vyskytuje v barytu
Horečnatý (epsomská soľ)	Ako preháňadlo, do kúpeľov a na výrobu horčíka.	Je obsiahnutý v moriach a minerálnych vodách
Meďnatý (modrý vitriol)	Ako dezinfekcia	V prírode sa vyskytuje ako modrá skalica, ale vyrába sa umelo.
Amónny, sodný, draselný	Ako hnojivo	V prírode sa vyskytujú, ale vyrábaju sa umelo.
Zinočnatý	Elektrolyt na pozinkovanie, úpravy dreva ai.	Vyrába sa umelo.

Výskyt

Sírany sa vyskytujú v niektorých nerastoch, napríklad už spomínaný sadrovec, anhydrit a baryt, ale aj napríklad v Kamenci. Kamence sú taktiež sírany, avšak majú 2 rôzne katióny. Vznikajú spoločnú kryštalizáciou daných dvoch síranov, napríklad síran draselný a síran hlinitý vytvorí kamenec (chemicky ho stále môžeme nazývať síranom) draselno-hlinitý. Kamence spravidla bývajú hydráty, teda do svojej molekuly rady viažu aj molekuly vody. Tu sú príklady jednotlivých Kamencov:

Kamenec ako prípravok na zastavenie krvácania reznej rany, pri holení

Síran amonno-hlinitý - NH₄Al (SO₄)₂ · 12H₂O
Síran draselno-hlinitý - KAl (SO₄)₂ · 12H₂O (označovaný aj jednoducho kamenec, síran hlinitodraselný)
Síran draselno-chromitý - KCR (SO₄)₂ · 12H₂O
Síran amonno-železitý - NH₄Fe (SO₄)₂ · 12H₂O (farebný indikátor v argentometrii a merkurimetrii)

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Sírany na českej Wikipédii.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.