Síran meďnatý

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H302, H315, H319, H410
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P264, P270, P273, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P391, P501
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Vety R	R22, R36/37/38, R50/53, R51/53
Vety S	S22, S24/25, S36, S60, S61
	NFPA 704
	0 2 1

	Síran meďnatý
	Síran meďnatý
	Síran meďnatý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CuSO4 (anhydrád); CuSO4·5 H2O (pentahydrát)
Synonymá	modrá skalica; modrý vitriol
Vzhľad	biela práškovitá látka (anhydrát); biela nazelenaná kryštalická látka (monohydrát); svetlomodrá kryštalická látka (trihydrát); modrá kryštalická látka (pentahydrát)
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	159,6 u (anhydrát); 177,6 u (monohydrát); 213,7 u (trihydrát); 249,7 u (pentahydrát); 285,7 u (heptahydrát)
Molárna hmotnosť	159,610 g/mol (anhydrát); 177,625 g/mol (monohydrát); 213,656 g/mol (trihydrát); 249,686 g/mol (pentahydrát); 285,720 g/mol (heptahydrát)
Teplota topenia	200 °C (pomalý rozklad)
Teplota rozkladu	650 °C (-CuO)
Hustota	3,603 g/cm3 (anhydrát); 3,149 g/cm3 (monohydrát); 2,660 g/cm3 (20 °C, trihydrát); 2,284 g/cm3 (pentahydrát)
Rozpustnosť	vo vode:; anhydrát; 14,3 g/100 ml (0 °C); 17,2 g/100 ml (10 °C); 20,5 g/100 ml (20 °C); 24,4 g/100 ml (30 °C); 28,7 g/100 ml (40 °C); 33,7 g/100 ml (50 °C); 39,5 g/100 ml (60 °C); 55,5 g/100 ml (80 °C); 77,0 g/100 ml (100 °C); 82,5 g/100 ml (150 °C); trihydrát; 138,58 g/100 ml (95 °C); 139,54 g/100 ml (100 °C); pentahydrát; 24,30 g/100 ml (0 °C); 36,60 g/100 ml (20 °C); 53,25 g/100 ml (40 °C); 80,80 g/100 ml (60 °C); 203,30 g/100 ml (100 °C); v polárnych rozpúšťadlách:; metanol; 1,04 g/100 ml (18 °C); etanol; nerozpustný
	Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	-771,1 kJ/mol (anhydrát); -1 085,8 kJ/mol (monohydrát); -1 684,3 kJ/mol (trihydrát); -2 279,6 kJ/mol (pentahydrát)
Štandardná entropia	109,2 J K-1 mol-1 (anhydrát); 146,0 J K-1 mol-1 (monohydrát); 221,0 J K-1 mol-1 (trihydrát); 300,0 J K-1 mol-1 (pentahydrát)
Štandardná Gibbsová energia	-661,900 kJ/mol (anhydrát); -918,220 kJ/mol (monohydrát); -1 400,200 kJ/mol (trihydrát); -1 880,010 kJ/mol (pentahydrát)
Merná tepelná kapacita	0,626 J K-1 g-1 (anhydrát); 0,800 J K-1 g-1 (monohydrát); 0,960 J K-1 g-1 (trihydrát); 1,126 J K-1 g-1 (pentahydrát)
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H302, H315, H319, H410
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P264, P270, P273, P280, P301+312, P302+352, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P391, P501
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Vety R	R22, R36/37/38, R50/53, R51/53
Vety S	S22, S24/25, S36, S60, S61
	NFPA 704
	0 2 1
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7758-98-7 (anhydrát); 10257-54-2 (monohydrát); 16448-28-5 (trihydrát); 7758-99-8 (pentahydrát); 19086-18-1 (heptahydrát)
Číslo UN	3077
EINECS číslo	231-847-6
Číslo RTECS	GL8800000 (anhydrát); GL8900000(pentahydrát)
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Síran meďnatý (CuSO₄) je anorganická zlúčenina, jej pentahydrát je tiež známy pod triviálnym názvom modrá skalica, predtým aj ako modrý vitriol (vitriol je alchymistický názov pre kyselinu sírovú alebo jej soli). Patrí k najbežnejším zlúčeninám medi. Ide o priemyselne najvyrábanejšiu meďnatú soľ.

V bezvodom stave tvorí biely prášok, ktorý prijímaním vody modrá. Preto sa používa na dôkaz vody v organických kvapalinách alebo ako sušidlo.

Z vodného roztoku kryštalizuje ako pentahydrát (modrá skalica), CuSO₄·5 H₂O, v azúrovo modrých, priehľadných, trojklonných kryštáloch, ktoré na vzduchu na povrchu vetrajú. Modrá skalica je technicky najdôležitejšou soľou medi.

Použitie

Bezvodný síran meďnatý

Materiál pre výrobu minerálnych farieb
Impregnácia dreva proti hnilobe
Konzervovanie vypchatých zvierat
Morenie osiva
Pripravuje sa z nej bordeauxská zmiešanina (zmes roztoku modrej skalice a vápenného mlieka) - prostriedok na hubenie škodcov rastlinných kultúr
Súčasť pomeďovacích kúpeľov
Súčasť Daniellovho a Meidingerovho článku
Zvieravý, leptací a dáviaci prostriedok v lekárstve
Ako veterinárne liečivo alebo ich súčasť (napríklad v akvaristike) a ako prvá pomoc pri otrave fosfidom zinku

Výroba

Kryštalická modrá skalica

Síran meďnatý sa vyrába rozpúšťaním medených odpadkov v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej:

\mathrm {Cu+2\,H_{2}SO_{4}\ \rightarrow \ CuSO_{4}+2\,H_{2}O+SO_{2}}

Alebo lepšie a hospodárnejšie rozpúšťaním v teplej, zriedenej kyseline sírovej za prístupu vzduchu:

\mathrm {2\,Cu+2\,H_{2}SO_{4}+O_{2}\ \rightarrow \ 2\,CuSO_{4}+2\,H_{2}O.}

Ďalším spôsobom prípravy je rozpúšťanie oxidu meďnatého, získaného napr. pražením sulfidových rúd, v kyseline sírovej:

\mathrm {CuO+H_{2}SO_{4}\ \rightarrow \ CuSO_{4}+H_{2}O}

Síran meďnatý sa vyskytuje aj v prírode, najmä v Čile (chalkantit). Okrem toho nachádzame brochantit, zásaditý síran meďnatý, CuSO₄·3 Cu(OH)₂. Z týchto prírodných síranových rúd môžeme síran meďnatý získať rozpúšťaním v zriedenej kyseline sírovej.

Ak sa pentahydrát síranu meďnatého zahrieva, odštepuje sa z neho voda v dvoch krokoch. Pri teplote 110 °C vzniká monohydrát (CuSO₄ · H₂O) a po zahriatí na 150 °C dôjde k úplnej dehydratácii za vzniku bezvodného (anhydrát) síranu meďnatého (CuSO₄). Pri zahrievaní na teplotu 650 °C sa rozkladá, podľa rovnice:

\mathrm {2\,CuSO_{4}\ \rightarrow \ 2\,CuO+2\,SO_{3}\ \rightarrow \ 2\,CuO+2\,SO_{2}+O_{2}}

Pri reakcii vzniká oxid meďnatý a oxid sírový, ktorý sa však z podstatnej časti ďalej rozpadá na kyslík a oxid siričitý.

Toxicita

Pri požití síranu meďnatého dochádza k silnému zvracaniu a vodnatým hnačkám s prímesou krvi. Postihnutý môže s príznakmi ťažkého šoku zomrieť v priebehu niekoľkých hodín. Ako protijed podáme mlieko alebo jednu lyžičku hexakyanoželeznatanu draselného rozpusteného v pol litri vody. Predtým vyvoláme zvracanie, ale maximálne desať minút po intoxikácii. Pri postriekaní pokožky vodným roztokom síranu meďnatého umyjeme pokožku vodou a mydlom.

Zvlášť nebezpečný je pre vodné organizmy, najmä vodné bezstavovce.

Literatúra

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Síran měďnatý na českej Wikipédii. ]

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.