Chlorid lítny

Chlorid lítny (LiCl) je anorganická zlúčenina chlóru a lítia. Táto soľ je typickou iónovou zlúčeninou, hoci z malej veľkosti iónu Li+ vyplývajú vlastnosti, ktoré sa u iných chloridov alkalických kovov nevyskytujú, napríklad výnimočná rozpustnosť v polárnych rozpúšťadlách (83 g/100 ml vody pri 20 °C) a hygroskopické vlastnosti.[1]

Chlorid lítny
Chlorid lítny
Chlorid lítny
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec LiCl
Vzhľad biele kryštáliky alebo prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 42,4 u
Molárna hmotnosť 42,394 g/mol
Teplota topenia 605 °C
Teplota varu 1 382 °C
Hustota 2,068 g/cm³
Rozpustnosť vo vode:
68,3 g/100 ml (0 °C)
74,5 g/100 ml (10 °C)
83,2 g/100 ml (20 °C)
84,5 g/100 ml (25 °C)
85,9 g/100 ml (30 °C)
89,4 g/100 ml (40 °C)
98,8 g/100 ml (60 °C)
112,3 g/100 ml (80 °C)
128,87 g/100 ml (100 °C)
134,2 g/100 ml (125 °C)
139,7 g/100 ml (150 °C)
v polárnych rozpúšťadlách:
metanol
45,2 g/100 ml (0 °C)
44,2 g/100 ml (10 °C)
43,8 g/100 ml (20 °C)
44,1 g/100 ml (40 °C)
44,6 g/100 ml (60 °C)
etanol
14,4 g/100 ml (0 °C)
16,8 g/100 ml (10 °C)
24,3 g/100 ml (20 °C)
25,4 g/100 ml (40 °C)
23,5 g/100 ml (60 °C)
acetón
1,2 g/100 ml (20 °C)
0,61 g/100 ml (50 °C)
kvapalný amoniak
0,54 g/100 ml
v nepolárnych rozpúšťadlách:
pyridín
7,8 g/100 ml (15 °C)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia 316 J/g
Entropia varu 3 552 J/g
Entropia rozpúšťania -855,3 J/g (18 °C)
Štandardná zlučovacia entalpia -408,3 kJ/mol
Štandardná entropia 59,3 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia -384,0 kJ/mol
Merná tepelná kapacita 1,133 J K-1 g-1
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
Vety H H302, H315, H319
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P P302+352, P305+351+338
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Škodlivá
látka
(Xn)
Vety R R22, R36/37/38
Vety S S26, S36/37/39
NFPA 704
0
1
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7447-41-8
Číslo UN 2056
EINECS číslo 231-212-3
Číslo RTECS OJ5950000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
 Chemický portál

Chemické vlastnosti

Chlorid lítny tvorí na rozdiel od chloridov iných alkalických kovov kryštálické hydráty.[2] Je známy monohydrát, trihydrát a pentahydrát.[3] Absorbuje tiež až štyri ekvivalenty amoniaku. Podobne ako u iných iónových chloridov môžu roztoky chloridu lítneho poskytovať chloridový ión a napríklad tvoriť zrazeninu chloridu strieborného pôsobením dusičnanu strieborného:

LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Príprava

Chlorid lítny sa pripravuje pôsobením kyseliny chlorovodíkovej na uhličitan lítny. Možno ho principiálne pripravovať tiež silnou exotermickú reakciou kovového lítia s plynným chlórom alebo chlorovodíkom. Bezvodý chlorid lítny sa pripravuje z hydrátu zahrievaním v prúde chlorovodíka.

Použitie

Chlorid lítny sa používa hlavne na výrobu kovového lítia elektrolýzou taveniny chloridu lítneho s chloridom draselným pri 600 °C. Využíva sa aj ako tavivo pri spájkovaní automobilových dielov z hliníka, ďalej tiež ako desikant pri sušení prúdom vzduchu.[1] Zo špecializovanejších aplikácií nachádza uplatnenie v organickej syntéze, napríklad ako aditívum v Stillovej reakcii. V biochémii ho možno využiť k zrážaniu RNA z bunkových extraktov.[4]

Chlorid lítny sa používa aj v pyrotechnike na farbenie plameňa do tmavočervenej farby.

Chlorid lítny je štandardom relatívnej vlhkosti pri kalibrácii vlhkomerov. Pri 25 °C má nasýtený roztok (45,81%) soli ekvilibrium relatívnej vlhkosti 11,30%. Chlorid lítny môže aj sám slúžiť ako vlhkomer. Táto navĺhajúca soľ sa pri vystavení vzduchu rozpúšťa v pohltenej vode. Rovnovážna koncentrácia je priamo závislá na relatívnej vlhkosti vzduchu. Relatívnu vlhkosť pri 25 °C, s minimálnou odchýlkou v rozmedzí 10 až 30 °C, možno zistiť z koncentrácie pomocou tejto lineárnej rovnice: RH = 107,93 - 2,11 C, kde C je hmotnostná koncentrácia chloridu lítneho.

Bezpečnosť

Soli lítia ovplyvňujú centrálny nervový systém. V 40. rokoch 20. storočia sa chlorid lítny krátko vyrábal ako náhrada kuchynskej soli, bol zakázaný potom, čo boli zistené toxické účinky zlúčeniny.[5][6][7]

Podobné látky

Referencie
  1. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer „Lithium and Lithium Compounds“ in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim
  2. Holleman, AF; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  3. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen: „Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid“, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chémia, 2003, volume 629, p 312-316. DOI:10.1002/zaac.200390049
  4. Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid. DNA, 1983, roč. 2, čís. 4, s. 329–335. ISSN 6198133. DOI: 10.1002/zaac.200390049.
  5. Talbott J. H.. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna, 1950, roč. 89, s. 1–10. PMID 15398859.
  6. L. J. Stone, M. luton, lu3. J. Gilroy Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association, 1949, roč. 11, čís. 139, s. 688–692. PMID 18128981.
  7. Case of trie Substitute Salt [online]. TIME, 28 February 1949. Dostupné online.

Literatúra
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990
  • Norman Neil Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997 ISBN 0-7506-3365-4
  • R. Vatassery, Titration analysis of LiCl, sat'd in etanol by AgNO3 to precipitate AgCl (s). EP of this titration gives% Cl by mass
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968

Iný projekt

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid lithný na českej Wikipédii.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.