Tetrafluorboritan nitrosonia

Tetrafluorboritan nitrosonia
	Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	tetrafluorboritan nitrosonia
Sumární vzorec	BF4NO
Identifikace
Registrační číslo CAS	14635-75-7
PubChem	151929
SMILES	[B-](F)(F)(F)F.N#[O+]
Vlastnosti
Molární hmotnost	116,81 g/mol
Teplota sublimace	250 °C (523 K)
Hustota	2,185 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	rozkládá se
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetrafluorboritan nitrosonia je anorganická sloučenina se vzorcem NOBF₄. Používá se v organické syntéze jako nitrosylační činidlo.[1]

Jedná se o sůl nitrosoniového kationtu a tetrafluorboritanového aniontu.

Reakce

Nejčastěji využívanou vlastností NOBF₄ je skutečnost, že je jedná o oxidační činidlo, které je díky přítomnosti nitrosoniové skupiny elektrofilní. Vytváří barevné komplexy s hexamethylbenzenem a s 18-crown-6. S druhou uvedenou látkou vzniká žlutý produkt, který usnadňuje rozpouštění NOBF₄ v dichlormethanu.[2]

Tetrafluorboritan nitrosonia lze použít na přípravu solí druhu [M^II(CH₃CN)_x][BF₄]₂ (M = Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu). Nitrosoniový kation funguje jako oxidační činidlo, přičemž se redukuje na oxid dusnatý:[3]

M + 2NOBF₄ + xCH₃CN → [M(CH₃CN)_x](BF₄)₂ + 2NO

Reakcí s ferrocenem vzniká tetrafluorboritan ferrocenia.[4]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nitrosonium tetrafluoroborate na anglické Wikipedii.

A15806 Nitrosonium tetrafluoroborate, 98% [online]. [cit. 2010-09-04]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-07-07.
K. Y. Lee; D. J. Kuchynka; Jay K. Kochi. Redox equilibria of the nitrosonium cation and of its nonbonded complexes. Inorganic Chemistry. 1990, s. 4196–4204. DOI 10.1021/ic00346a008.
Robert A. Heintz; Jennifer A. Smith; Paul S. Szalay; Amy Weisgerber; Kim R. Dunbar. 11. Homoleptic Transition Metal Acetonitrile Cations with Tetrafluoroborate or Trifluoromethanesulfonate Anions. Inorganic Syntheses. 2004, s. 75–83. ISBN 978-0-471-46075-6. DOI 10.1002/0471224502.ch2.
Roger M. Nielson; George E. McManis; Lance K. Safford; Michael J. Weaver. Solvent and electrolyte effects on the kinetics of ferrocenium-ferrocene self-exchange. A reevaluation. The Journal of Physical Chemistry. 1989, s. 2152. DOI 10.1021/j100342a086.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] A15806 Nitrosonium tetrafluoroborate, 98% [online]. [cit. 2010-09-04]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-07-07.

[2] K. Y. Lee; D. J. Kuchynka; Jay K. Kochi. Redox equilibria of the nitrosonium cation and of its nonbonded complexes. Inorganic Chemistry. 1990, s. 4196–4204. DOI 10.1021/ic00346a008.

[3] Robert A. Heintz; Jennifer A. Smith; Paul S. Szalay; Amy Weisgerber; Kim R. Dunbar. 11. Homoleptic Transition Metal Acetonitrile Cations with Tetrafluoroborate or Trifluoromethanesulfonate Anions. Inorganic Syntheses. 2004, s. 75–83. ISBN 978-0-471-46075-6. DOI 10.1002/0471224502.ch2.

[4] Roger M. Nielson; George E. McManis; Lance K. Safford; Michael J. Weaver. Solvent and electrolyte effects on the kinetics of ferrocenium-ferrocene self-exchange. A reevaluation. The Journal of Physical Chemistry. 1989, s. 2152. DOI 10.1021/j100342a086.