Oxid fosforitý
Oxid fosforitý je anorganická sloučenina tvořící dimerní molekulu P4O6. Je to bílá, krystalická, jedovatá a vosku podobná látka, která snadno taje. Je kyselého charakteru a s vodou poskytuje roztok kyseliny fosforité (je to její anhydrid). Snadno oxiduje.
| Oxid fosforitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid fosforitý |
| Anglický název | Phosphorus trioxide |
| Německý název | Phosphortrioxid |
| Sumární vzorec | P2O3 (monomer) P4O6 (dimer) |
| Vzhled | Bílá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1314-24-5 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 219,891 g/mol |
| Teplota tání | 23,8 °C |
| Teplota varu | 173,8 °C |
| Hustota | 2,135 g/cm3 (21 °C) |
| Index lomu | 1,535 |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
Rozpustný v diethyletheru |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech |
Rozpustný v aromatických uhlovodících, sirouhlíku |
| Relativní permitivita εr | 3,2 |
| Povrchové napětí | 37 mN/m (30 °C) 34,7 mN/m (50 °C) 31,2 mN/m (80 °C) 27,7 mN/m (110 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 641 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 64,1 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 197,4 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 346,9 JK−1mol−1 |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,662 JK−1g−1 (25 °C, plyn) |
| Bezpečnost | |
 Vysoce toxický (T+) | |
| R-věty | ? |
| S-věty | ? |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
Oxid fosforitý se vyrábí spalováním fosforu za omezeného přístupu vzduchu:
- P4 + 3 O2 → P4O6.
Chemické vlastnosti
Oxid fosforitý reaguje se studenou vodou na kyselinu fosforitou:
- P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
Oxid fosforitý také reaguje s chlorovodíkem a produktem je kyselina fosforitá a chlorid fosforitý:
- P4O6 + 6 HCl → 2 H3PO3 + 2 PCl3
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.