Oxid chlorný
Oxid chlorný, Cl2O, je nestabilní chemická sloučenina. Je to oxid jednomocného chloru. Za laboratorní teploty je to hnědožlutý plyn a po ochlazení pod teplotu varu se změní v hnědočervenou explozivní kapalinu. Je to anhydrid kyseliny chlorné.
| Oxid chlorný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid chlorný |
| Anglický název | Dichlorine monoxide |
| Sumární vzorec | Cl2O |
| Vzhled | Hnědožlutý plyn, hnědočervená kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7791-21-1 |
| PubChem | 24646 |
| ChEBI | 30198 |
| SMILES | O(Cl)Cl |
| InChI | 1S/Cl2O/c1-3-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 86,905 g/mol |
| Teplota tání | −116 °C |
| Teplota varu | 3,8 °C |
| Hustota | 0,003 89 g/cm3 (0 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,78 (0 °C) |
| Struktura | |
| Dipólový moment | 2,6 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | 80,4 kJ/mol |
| Entalpie varu ΔHv | 298 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 266,2 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | 97,9 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,522 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R2 R6 R8 R9 R26 R34 R36/37/38 R50[2] |
| S-věty | S23 S26 S28 S36/37/39 S38 S45 S61[2] |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
Vzniká jako nestabilní produkt rozkladu chlornanu vápenatého. Ve vyšších koncentracích se výbušně rozkládá po iniciaci třením nebo statickou elektřinou.
Související články
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid chlorný na Wikimedia Commons
Reference
- Chlorine monoxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- Safety data for chlorine dioxide - Physical & Theoretical Chemistry Lab., Oxford University
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Portály: Chemie
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.