Octan stříbrný

Octan stříbrný je stříbrná sůl kyseliny octové, jedna z mála ve vodě rozpustných stříbrných solí, se vzorcem CH3COOAg. Tato látka má nepříjemnou, kovovou chuť.

Octan stříbrný

Vzhled

Obecné
Systematický název Octan stříbrný
Funkční vzorec CH3COOAg
Sumární vzorec C2H3O2Ag
Vzhled Bílý až našedlý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS 563-63-3
Vlastnosti
Molární hmotnost 166,91 g/mol
Teplota rozkladu 220 °C
Hustota 3,26 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 1 g/100 ml
Bezpečnost

GHS07

GHS09
[1]
Varování[1]
NFPA 704
0
1
0
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Octan stříbrný lze vyrábět jednoduše reakcí stříbrných solí slabých kyselin, často uhličitanu stříbrného, s kyselinou octovou:
Ag2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOAg + CO2 + H2O
Rovněž se tato látka dá připravit elektrolýzou kyseliny octové. Jako záporná elektroda (anoda) se užívá kovové stříbro, jako kladná elektroda se užívá zejména měď či stříbro (nebo jiný kov, který nereaguje s kyselinou octovou).

2CH3COOH → 2CH3COO + 2H+

2H+ + 2e → H2

2Ag -2e → 2Ag+

2CH3COO + 2Ag+ → 2CH3COOAg

Reakce

Při záření na tuto látku dochází k jejímu rozkladu na kovové stříbro, díky čemuž se mění barva do šeda. Vzniká acetátový aniont, který se rozkládá:

CH3COOAg ↔ CH3COO + Ag+ → CH3COO + Ag

Při reakci s hydroxidem sodným probíhá reakce, na jejímž konci vzniká černá sraženina oxidu stříbrného:

2CH3COOAg + 2NaOH → 2CH3COONa + 2AgOH → 2CH3COONa + 2Ag2O + H2O

Užití

Tato látka se běžně užívá jako pesticid a rovněž se v malém množství přidává do cigaret za účelem odrazení od kouření. Tato látka se přidávala i do žvýkaček.

Bezpečnost

Tato látka je toxická, LD50 pro myš je asi 36,7 mg/kg, což je poměrně hodně. Malé dávky této látky způsobují ataxii, problémy centrálního nervového systému, obtížné dýchání, a smrt.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silver acetate na anglické Wikipedii.

  1. Silver acetate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.