Oxid stříbrný
Oxid stříbrný je chemická sloučenina s chemickým vzorcem Ag2O. Je to hnědočerný prášek, který bývá často používán pro přípravu ostatních sloučenin stříbra. Připravuje se nejsnadněji srážením roztoku dusičnanu stříbrného hydroxidem, kdy se vznikající hydroxid stříbrný okamžitě rozpadá za vzniku oxidu.
| Oxid stříbrný | |
|---|---|
-oxide-sample.jpg.webp)
Vzorek oxidu stříbrného | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid stříbrný |
| Anglický název | Silver oxide |
| Německý název | Silber(I)-oxid |
| Sumární vzorec | Ag2O |
| Vzhled | hnědočerná práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 20667-12-3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 231,714 8 g/mol |
| Teplota rozkladu | 300 °C (přibližně) |
| Hustota | 7,143 g/cm³ (α) 9,53 g/cm³ (β) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,001 74 g/100 ml (20 °C) 0,003 5 g/100 ml (40 °C) 0,004 9 g/100 ml (60 °C) 0,005 5 g/100 ml (80 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
silné kyseliny roztok kyanidů roztok amoniaku roztok thiosíranů |
| Součin rozpustnosti | 1,52×10−8 (20 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −6,03×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová (α) šesterečná (β) |
| Hrana krystalové mřížky | modifikace α a= 473,6 pm modifikace β a= 307,2 pm c= 494,1 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −30,6 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 121 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −10,84 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,284 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 Varování[1] | |
| R-věty | R8, R34, R44 |
| S-věty | S26, S36/37/39, S45 |
| NFPA 704 |  0
3
2
OX
|
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
Připravit ho lze jednoduše smísením roztoku dusičnanu stříbrného a libovolného rozpustného hydroxidu. Z roztoku se nevylučuje hydroxid stříbrný, jelikož se jedná o nestabilní látku, která se okamžitě rozpadá za uvolnění vody a vzniku oxidu stříbrného.
- 2 AgNO3 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + Ag2O↓ + H2O
Vlastnosti
Stejně jako mnoho binárních oxidů je Ag2O třírozměrný polymer s kovovou-oxidovou vazbou. Proto je velmi málo rozpustný. Může se mírně rozpouštět ve vodných roztocích, protože dochází ke vzniku iontu Ag(OH)2− a dalších produktů hydrolýzy. Oxid stříbrný hydrolyzuje ve vodě pouze mírně (1 molekula ze 40 000). Rozpouští se i v hydroxidu amonném, kde poskytuje rozpustné deriváty.
Oxid stříbrný ochotně reaguje s kyselinami,
- Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O
přičemž HX = kyselina fluorovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková nebo kyselina jodovodíková, kyselina trifluoroctová (CF3COOH). Také reaguje se chloridy alkalických kovů za vzniku chloridu stříbrného.
Stejně jako mnoho ostatních stříbrných sloučenin je oxid stříbrný fotosenzitivní. Rozkládá se při teplotách kolem 300 °C.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silver oxide na anglické Wikipedii.
- Disilver;oxygen(2-). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
