Kyselina peroxodisírová
Kyselina peroxodisírová H2S2O8 je peroxokyselina síry. Aniont vznikající nahrazením dvou atomů vodíku se nazývá peroxodisíranový (zastarale persíranový aniont). Soli odvozené od kyseliny peroxodisírové se nazývají peroxodisírany a hydrogenperoxodisírany.
| Kyselina peroxodisírová | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyselina peroxodisírová |
| Triviální název | Persírová kyselina |
| Anglický název | Peroxydisulfuric acid |
| Funkční vzorec | HO3SOOSO3H |
| Sumární vzorec | H2S2O8 |
| Vzhled | Bezbarvá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13445-49-3 |
| PubChem | 24413 |
| ChEBI | 29268 |
| SMILES | OS(=O)(=O)OOS(=O)(=O)O |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 194,14 g/mol |
| Teplota tání | 65 °C, 338 K, 149 °F (rozklad) |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Vlastnosti
Nestabilní bezbarvá krystalická látka se silnými oxidačními účinky. Reaguje až výbušně s organickými látkami.
Příprava
Kyselina peroxodisírová vzniká při elektrolýze 50% kyseliny sírové, nebo reakcí peroxidu vodíku s oxidem sírovým (silně exotermická reakce):
- 2 SO3 + H2O2 → H2S2O8
Použití
Používá se na výrobu barviv a peroxidu vodíku. Využívá se také v analytické chemii.[zdroj?]
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Kyselina peroxodisírová na Wikimedia Commons
Portály: Chemie
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.