Jodičnan draselný

Jodičnan draselný
	Vzhled
Obecné
Systematický název	Jodičnan draselný (či jodečnan draselný)
Sumární vzorec	KIO3
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7758-05-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	214,001 g/mol
Teplota rozkladu	560 °C (na KI a O2)
Hustota	3,89 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	4,74 g/100 g (0 °C; 273 K) 9,16 g/100 ml (25 °C; 298 K) 32,3 g/100 ml (100 °C; 373 K)
Rozpustnost v polárních ; rozpouštědlech	lépe rozpustný v roztoku jodidu draselného; nerozpustný v ethanolu a kapalném amoniaku.
Termodynamické vlastnosti
Měrné teplo	497,7 J/(Kg·K)
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS07[1]; Varování[1]
H-věty	H272-H315-H319-H335
P-věty	P220-P260-P350+P338+P351
R-věty	R9 R22 R36 R37 R38
S-věty	S35
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodičnan draselný (někdy jodečnan draselný) je bílá anorganická krystalická látka bez zápachu se vzorcem K I O₃.

Výroba

Tuto látku lze vyrábět reakcí jodu a hydroxidu draselného, používá se koncentrovaných roztoků za zvýšené teploty. Vzniká při tom však i jodid draselný, který je obtížné odstranit:

{\mathsf {3\,I_{2}+6\,KOH\ \to \ KIO_{3}+5\,KI+3\,H_{2}O}}

Jod reaguje s hydroxidem draselným za vzniku jodičnanu draselného, jodidu draselného a vody

Další možností je elektrolytická výroba z jodnanu draselného, používají se titanové elektrody; stačí však tento roztok pouze zahřívat, a reakce proběhne (ne však s takovou účinností):

{\mathsf {3\,KIO\ {\xrightarrow {t}}\ 2\,KI+KIO_{3}}}

Jodnan draselný se rozkládá na Jodid draselný a jodičnan draselný

V laboratoři tato látka může být připravena reakcí chlorečnanu sodného a jodidu draselného:

{\mathsf {NaClO_{3}+KI\ \to \ KIO_{3}+NaCl}}

Chlorečnan sodný reaguje s jodidem draselným za vzniku jodičnanu draselného a chloridu sodného

Výhoda této výroby je, že není plýtváno jodem, který je poměrně drahý, ale je využit mnohem dostupnější a levnější chlor. Po výrobě chlorečnanu sodného je využit téměř veškerý jod, proto je tato možnost výroby levná.

Reakce

Tato látka se při zahřívání nad 560 °C rozpadá na jodid draselný a kyslík, proto je dobrým oxidačním činidlem. Rozpadá se dle rovnice:

{\mathsf {2\,KIO_{3}\ \to \ 2\,KI+3\,O_{2}}}

Jodičnan draselný se rozkládá na jodid draselný a kyslík.

V porovnání například s chlorečnanem draselným nebo chloristanem draselným je však mnohem dražší a není tak dobrým oxidačním činidlem, proto se jako oxidační činidlo téměř nepoužívá.

Využití

Tato látka se používá v analytické chemii.
Dále se tato látka používá na pokus chemické hodiny. Při pokusu se používá siřičitan draselný, kyselina sírová a roztok škrobu; při pokusu se roztok střídavě zabarvuje do modra a zase odbarvuje.
Výjimečně se tato látka používá namísto jodidu draselného při radioaktivním zamoření jako zdroj jodu pro štítnou žlázu, aby ji bylo zabráněno přijímat radioaktivní jód ze vzduchu.

Reference

Potassium iodate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu jodičnan draselný na Wikimedia Commons

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[pubchem_cid_23665710-1] Potassium iodate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)