Fluorid vanadičitý

Fluorid vanadičitý
	Krystalová struktura VF4
	Krystalová struktura VF4
Obecné
Systematický název	Fluorid vanadičitý
Anglický název	Vanadium tetrafluoride
Německý název	Vanadium(IV)-fluorid
Sumární vzorec	VF4
Vzhled	žlutohnědá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10049-16-8
PubChem	44717705
SMILES	[V+4].[F-].[F-].[F-].[F-]
InChI	1S/4FH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	126,9351 g/mol
Teplota tání	325 °C (rozklad)
Hustota	3,15 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	velmi rozpustný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid vanadičitý, VF₄, je paramagnetická, žlutohnědá látka.[1] Je silně hygroskopický,[1] na rozdíl od chloridu vanadičitého není těkavý, protože má polymerní strukturu. Rozkládá se při nižší teplotě než je teplota tání.

Příprava a reakce

Fluorid vanadičitý lze připravit reakcí chloridu vanadičitého s bezvodým fluorovodíkem:[2]

VCl₄ + 4 HF → VF₄ + 4 HCl

Snadno disproporcionuje na VF₅ a VF₃, čištění je možno provést sublimací fluoridu vanadičitého.[2]

2 VF₄ → VF₅ + VF₃

Struktura

Má podobnou strukturu jako fluorid cíničitý. Vanad má koordinační číslo šest, čtyři z šesti fluorů jsou můstkové.[3]

Struktura fluoridu vanadičitého

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Vanadium tetrafluoride na anglické Wikipedii.

GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1222.
HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. Dostupné online. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. OCLC 894846634 S. 714.
BECKER, Stephan; MÜLLER, Bernd G. Vanadium Tetrafluoride. Angewandte Chemie International Edition in English. 1990-04, roč. 29, čís. 4, s. 406–407. Dostupné online [cit. 2022-01-20]. ISSN 0570-0833. DOI 10.1002/anie.199004061. (anglicky)

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[:0-1] GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1222.

[:1-2] HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. Dostupné online. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. OCLC 894846634 S. 714.

[3] BECKER, Stephan; MÜLLER, Bernd G. Vanadium Tetrafluoride. Angewandte Chemie International Edition in English. 1990-04, roč. 29, čís. 4, s. 406–407. Dostupné online [cit. 2022-01-20]. ISSN 0570-0833. DOI 10.1002/anie.199004061. (anglicky)