Fluorid titaničitý

Fluorid titaničitý
	Struktura
Obecné
Systematický název	fluorid titaničitý
Sumární vzorec	TiF4
Vzhled	bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-63-3
PubChem	121824
SMILES	F[Ti](F)(F)F
InChI	1S/4FH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	123,86 g/mol
Teplota tání	377 °C (650 K)
Teplota varu	sublimuje
Hustota	2,798 g/cm3
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS07[1]; Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid titaničitý je anorganická sloučenina se vzorcem Ti F₄. Tato bílá hygroskopická pevná látka zaujímá na rozdíl od ostatních titaničitých halogenidů polymerní strukturu. Podobně jako u dalších tetrahalogenidů jde o silnou Lewisovu kyselinu.

Příprava, struktura a reakce

TiF₄ se nejčastěji připravuje reakcí chloridu titaničitého s přebytkem fluorovodíku:

TiCl₄ + 4 HF → TiF₄ + 4 HCl

Přečišťování se provádí sublimací, při které dochází ke zvratnému štěpení polymerní struktury.[2]

Rentgenovou krystalografií bylo zjištěno, že Ti centra jsou oktaedrická, ovšem propojena do neobvyklého sloucovitého uspořádání.[3]

TiF₄ se vytváří komplexy s mnoha různými ligandy; příkladem může být sloučenina cis-TiF₄(MeCN)₂, jež vzniká reakcí s acetonitrilem.[4]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Titanium tetrafluoride na anglické Wikipedii.

Titanium tetrafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 200.
H. Bialowons; M. Mueller; B. G. Mueller. Titantetrafluorid - Eine Überraschend einfache Kolumnarstruktur. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1995, s. 1227–1231. DOI 10.1002/zaac.19956210720.
Grigory Nikiforov; Herbert W. Roesky; Debasis Koley. A survey of titanium fluoride complexes, their preparation, reactivity, and applications. Coordination Chemistry Reviews. 2014, s. 16–57. DOI 10.1016/j.ccr.2013.09.002.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[pubchem_cid_121824-1] Titanium tetrafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 200.

[3] H. Bialowons; M. Mueller; B. G. Mueller. Titantetrafluorid - Eine Überraschend einfache Kolumnarstruktur. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1995, s. 1227–1231. DOI 10.1002/zaac.19956210720.

[4] Grigory Nikiforov; Herbert W. Roesky; Debasis Koley. A survey of titanium fluoride complexes, their preparation, reactivity, and applications. Coordination Chemistry Reviews. 2014, s. 16–57. DOI 10.1016/j.ccr.2013.09.002.