Fluorid amonný

Fluorid amonný
	model molekuly
Obecné
Systematický název	fluorid amonný
Anglický název	ammonium fluoride
Německý název	Ammoniumfluorid
Funkční vzorec	NH4F
Sumární vzorec	NH4F
Vzhled	bílá hygroskopické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	12125-01-8
SMILES	[F-].[NH4+]
InChI	1S/FH.H3N/h1H;1H3
Vlastnosti
Molární hmotnost	37,037 g/mol
Teplota sublimace	100 °C (rozklad)
Hustota	1,009 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	45,3 g/100 ml (25 °C)
Rozpustnost v polárních ; rozpouštědlech	rozpustný v ethanolu, nerozpustný v kapalném amoniaku
Bezpečnost
	; GHS06[1]; Nebezpečí[1]
R-věty	R23/24/25
S-věty	S1/2 S26 S45
NFPA 704	0 3 0
Teplota vzplanutí	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny fluorovodíkové. Krystalizuje v malých hranolovitých krystalech ostře slané chuti a je dobře rozpustný ve vodě.

Krystalová struktura

Fluorid amonný vytváří wurtzitovou strukturu, která je velmi podobná krystalické struktuře ledu, fluorid amonný je jediná sloučenina, která může tvořit smíšené krystaly s vodou.[2]

Reakce

Prochází-li plynný fluorovodík touto solí, fluorid amonný jej absorbuje za vzniku hydrogenfluoridu amonného:
NH₄F + HF → NH₄HF₂

NH₄F při zahřátí sublimuje, což je běžná vlastnost amonných solí. Při sublimaci se rozkládá na amoniak a fluorovodík, které se mohou opět zrekombinovat na fluorid amonný, takže reakce je vratná:
[NH₄]F ⇌ NH₃ + HF

Použití

Fluorid amonný je možné použít na leptání skla, kde se však častěji používá hydrogenfluorid. Schopnost leptat sklo mají fluorovodík i všechny rozpustné fluoridy, z tohoto důvodů se nesmí uchovávat ve skleněných nádobách a nesmí se s nimi pracovat ve skleněných zkumavkách.

Tato látka se také používá k moření dřeva, jako prostředek proti molům, při barvení textilií a jako antiseptikum v pivovarech.[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium fluoride na anglické Wikipedii.

Ammonium fluoride ((NH4)F). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
BRILL, R.; ZAROMB, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride. Nature. S. 316–317. DOI 10.1038/173316a0. (anglicky)
AIGUEPERSE, Jean; PAUL MOLLARD; DIDIER DEVILLIERS; MARIUS CHEMLA; ROBERT FARON; RENÉE ROMANO; JEAN PIERRE CUER. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. DOI 10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid amonný na Wikimedia Commons

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[pubchem_cid_25516-1] Ammonium fluoride ((NH4)F). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] BRILL, R.; ZAROMB, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride. Nature. S. 316–317. DOI 10.1038/173316a0. (anglicky)

[Aigueperse-3] AIGUEPERSE, Jean; PAUL MOLLARD; DIDIER DEVILLIERS; MARIUS CHEMLA; ROBERT FARON; RENÉE ROMANO; JEAN PIERRE CUER. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. DOI 10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic. (anglicky)