Dusitan draselný
Dusitan draselný je anorganická sloučenina, draselná sůl kyseliny dusité, se vzorcem KNO2.
Dusitan draselný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Dusitan draselný |
Anglický název | Potassium nitrite |
Německý název | Kaliumnitrit |
Sumární vzorec | KNO2 |
Vzhled | bílé krystalky nebo prášek s nádechem do žluta |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7758-09-0 |
PubChem | 516910 |
Číslo RTECS | TT3750000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 85,103 79 g/mol |
Teplota tání | 440 °C |
Hustota | 1,915 g/cm3 (20 °C) 1,909 g/cm3 (23 °C) |
Dynamický viskozitní koeficient | 1,92 cP (427 °C) 1,81 cP (447 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 280,74 g/100 g (0 °C) 305,08 g/100 g (20 °C) 341,57 g/100 g (50 °C) 353,75 g/100 g (60 °C) 402,59 g/100 g (100 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | −4,32×10−6 cm3g−1 |
Povrchové napětí | 104,7 mN/m (450 °C) 103,5 mN/m (470 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | jednoklonná |
Hrana krystalové mřížky | a= 445 pm b= 499 pm c= 731 pm β= 114°50´ |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −370,3 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 117 J·K−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −281,6 kJ/mol |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R8, R25, R50 |
S-věty | S45, S61 |
NFPA 704 | 0
2
2
OX
|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Jedná se o silný oxidant, může urychlit hoření jiných látek. Podobně jako jiné dusitany (například sodný) je dusitan draselný toxický při požití; studie navíc naznačují, že by mohl být také mutagenní nebo teratogenní.
Dusitan draselný se používá při výrobě solí pro přenos tepla. Další oblastí aplikace je potravinářství, slouží (podobně jako dusitan sodný) jako konzervant, má označení E249.
Výroba
Dusitan draselný je možno vytvářet reakcí kyseliny dusité s hydroxidem draselným, dle rovnice:
HNO2 + KOH → KNO2 + H2O
Za laboratorních podmínek jej lze vyrábět zahříváním dusičnanu draselného na teplotu asi 560 °C (asi 833 K), za vzniku dusitanu a kyslíku:
2KNO3 —t→ 2KNO2 + O2
K této reakci dochází při hoření dusičnanu draselného v pyrotechnice, kde je dusičnan jako oxidační činidlo.
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium nitrite na anglické Wikipedii.
- Potassium nitrite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu dusitan draselný na Wikimedia Commons
- International Chemical Safety Card 1069