Dusičnan sodný
Dusičnan sodný (NaNO3) je chemická sloučenina, vyskytující se v přírodě v podobě nerostu nitronatritu, je znám též pod označením chilský ledek. Dalším synonymem je nitratin.
| Dusičnan sodný | |
|---|---|
Prášková forma | |
Detail | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan sodný |
| Triviální název | chilský ledek sodný ledek |
| Ostatní názvy | nitratin |
| Anglický název | Sodium nitrate |
| Německý název | Natriumnitrat |
| Sumární vzorec | NaNO3 |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7631-99-4 |
| PubChem | 24268 |
| UN kód | 1498 |
| Číslo RTECS | WC5600000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 84,995 g/mol |
| Molární koncentrace cM | 6,199 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok) |
| Teplota tání | 306,8 °C |
| Teplota rozkladu | 380 °C |
| Hustota | 2,260 87 g/cm3 (18 °C) 1,317 5 g/cm3 (20 °C, 40% roztok) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 2,86 cP (317 °C) 2,01 cP (387 °C) 1,52 cP (457 °C) 2,227 cP (20 °C, 40% roztok) |
| Kinematický viskozitní koeficient | 1,690 cS (20 °C, 40% roztok) |
| Index lomu | nDř= 1,336 0 nDm= 1,584 8 nD= 1,380 2 (20 °C, 40% roztok) |
| Rozpustnost ve vodě | 73,08 g/100 g (0 °C) 79,9 g/100 g (10 °C) 87,22 g/100 g (20 °C) 91,6 g/100 g (25 °C) 96,1 g/100 g (30 °C) 104,9 g/100 g (40 °C) 113,45 g/100 g (50 °C) 124,7 g/100 g (60 °C) 147,50 g/100 g (80 °C) 175,91 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
methanol ethanol kapalný čpavek |
| Relativní permitivita εr | 5,2 (20 °C) |
| Povrchové napětí | 119 mN/m (320 °C) 117 mN/m (350 °C) 114 mN/m (400 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | klencová |
| Hrana krystalové mřížky | a= 648 pm α= 102°40´ |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −466,9 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 188 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 251 J/g (18 °C) |
| Standardní molární entropie S° | 116 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −366,1 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,095 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 Varování[1] | |
| R-věty | R8, R22 |
| S-věty | S22, S41 |
| NFPA 704 |  0
1
0
OX
|
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Je bezbarvý, bílý, šedý nebo lehce zbarvený do žluta nebo hněda, průhledný, skelně lesklý, štěpný podle romboedru. tvrdost je 1,5–2, hustota 2,26 g/cm3. Tvoří celistvé agregáty, kůry, vyskytuje se i v krystalech romboedrického typu. Je snadno rozpustný ve vodě, proto se vyskytuje především v aridních oblastech. Významná jsou kvartérní sedimentární ložiska nejasné geneze v poušti Atacama v Chile.
Nitronatrit slouží od začátku 18. století jako jediné přírodní dusíkaté hnojivo (dnes z více než 90 % nahrazen syntetickým ledkem a dalšími dusíkatými hnojivy).
Sloučeniny dusíku slouží dále při výrobě buničiny, plastů, umělých vláken apod. Dusičnan sodný se pod označením E 251 hojně užívá také v potravinářství jako konzervační přísada u masných výrobků. V pyrotechnice se používá jako okysličovadlo.
Dusičnan sodný je silně hygroskopický a má tendenci na vzduchu navlhnout. Směsi vlhkého dusičnanu sodného s práškovým hliníkem nebo hořčíkem mají samozápalné vlastnosti.
Za tepla se rozkládá na dusitan sodný a kyslík podle rovnice:
- 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
Se sírou hoří podle rovnice:
- 4 S + 2 NaNO3 → 2 Na2S + N2 + 3 SO2
Výroba
Vyrábí se uměle reakcí oxidu dusnatého, oxidu dusičitého, kyslíku a uhličitanu sodného:
- NO + NO2 + Na2CO3 + O2 → 2 NaNO3 + CO2
Laboratorní příprava spočívá v neutralizaci hydroxidu sodného kyselinou dusičnou dle následující rovnice:
- NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Historie
Chilský ledek se zapsal do historie lodní dopravy. Původně byl v lodních dokladech uváděn pod všeobecným názvem „hnojivo“, ale několik katastrof parníků, které ho převážely, vedlo k tomu, že byl přesunut do kolonky „vysoce nebezpečný náklad“, neboť se ukázalo, že hořící chilský ledek hašený směsí horké vody a páry (běžná praxe na parnících v případě požáru) má tendenci explodovat. Došlo dokonce k případům, že explodující parník zničil celé přístavní město a potopil několik okolo kotvících lodí.[zdroj?]
Odkazy
Reference
- Sodium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
