Dusičnan kobaltnatý

Dusičnan kobaltnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Co(NO3)2.[2] Je to sůl kyseliny dusičné a kobaltu. Jeho nejběžnější formou je hexahydrát Co(NO3)2·6H2O, což je červeno-hnědá sůl rozpustná ve vodě a jiných nepolárních rozpouštědlech.[3]

Dusičnan kobaltnatý
Obecné
Systematický název dusičnan kobaltnatý
Anglický název Cobalt(II) nitrate
Německý název Cobalt(II)-nitrat
Sumární vzorec Co(NO3)2
Vzhled světle červený prášek (bezvodý)

červená krystalická látka (hexahydrát)

Identifikace
Registrační číslo CAS 10141-05-6
Číslo EC (enzymy) 233-402-1
PubChem 25000
ChEBI CHEBI:86209
UN kód 1477
SMILES [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Číslo RTECS GG1109000
Vlastnosti
Molární hmotnost 182,943 g/mol (bezvodý)

291,03 g/mol (hexahydrát)

Teplota tání 100 °C rozkládá se (bezvodý)

55 °C (hexahydrát)

Teplota varu 100–105 °C rozkládá se (bezvodý)

74 °C (hexahydrát)

Hustota 2.49 g/cm3 (bezvodý)

1.87 g/cm3 (hexahydrát)

Rozpustnost ve vodě bezvodý: 84.03 g/100 ml (0 °C)

334.9 g/100 ml (90 °C)

Bezpečnost

GHS07

GHS08

GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-věty H317 H334 H341 H350 H360 H400 H410
P-věty P201 P202 P261 P272 P273 P280 P281 P285 P302+352 P304+341 P308+313 P321 P333+313 P342+311 P363 P391 P405 P501
NFPA 704
0
2
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Složení a struktura

Existuje několik hydrátů dusičnanu kobaltnatého. Tyto hydráty mají vzorec Co(NO3)2·nH2O kde n může být 0, 2, 4, 6.

Struktury hydrátů dusičnanu kobaltnatého

Využití

Obvykle se redukuje na kovový kobalt o vysoké čistotě.[3] Může být absorbován na různých nosičích katalyzátoru pro použití při Fischer-Tropschově katalýze.[4] Používá se při přípravě barviv a inkoustů.[5]

Výroba

Hexahydrát se připravuje působením kyseliny dusičné na kovový kobalt nebo jeho oxidy, hydroxidy, či uhličitany:

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cobalt(II) nitrate na anglické Wikipedii.

  1. Cobalt nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  2. http://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=1397&p_edit=&p_version=2&p_lang=en načteno 23.7.2020 (anglicky)
  3. John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2
  4. Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 1451681999
  5. Lewis, Richard J., Sr. (2002). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (14th Edition). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0

Související články

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.