Chlorid zlatitý

Chlorid zlatitý (chemický vzorec AuCl3) je nejběžnější sloučeninou zlata. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině v oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlorem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Chlorid zlatitý

Roztok

Strukturní vzorec

3D vzorec

Obecné
Systematický název Chlorid zlatitý
Anglický název Gold(III) chloride
Německý název Gold(III)-chlorid
Sumární vzorec AuCl3, Au2Cl6 (dimer)
Vzhled Červená hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 13453-07-1
Číslo RTECS MD5420000
Vlastnosti
Molární hmotnost 303,326 g/mol
Teplota tání 288 °C (od 185 °C pozvolný rozklad)
Teplota sublimace 265 °C
Hustota 4,67 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 68 g/100 g
Měrná magnetická susceptibilita 4,65×10−6cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Koordinační geometrie čtvercově rovinná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −118,4 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 164,4 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −53,6 kJ/mol
Bezpečnost

GHS05

GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R34, R36/37/38
S-věty S26, S36, S36/37/39
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:

2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

Vlastnosti

Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160 °C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420 °C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý (dochází k disproporcionaci):

AuCl3 → AuCl + Cl2

3AuCl → AuCl3 + 2Au

Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká komplexní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:

HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)

Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.

Struktura molekuly

Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:

Použití

Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou zlata, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:

AuCl3 + 4KCN → K[Au(CN)4] + 3KCl

Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používají jako katalyzátor při reakcích.

Ve fotografii se používá jako tónovací lázeň.

Reference
  1. Gold trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Související články

Externí odkazy

Literatura
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.