Chlorid křemičitý
Chlorid křemičitý (SiCl4) je jedním z halogenidů křemíku. Je to bezbarvá těkavá kapalina.
Chlorid křemičitý | |
---|---|
Model molekuly chloridu křemičitého | |
Vzorec | |
Obecné | |
Systematický název | chlorid křemičitý |
Ostatní názvy | tetrachlorsilan |
Anglický název | Silicon tetrachloride |
Německý název | Siliciumtetrachlorid |
Sumární vzorec | SiCl4 |
Vzhled | bezbarvá dýmající kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10026-04-7 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-054-0 |
PubChem | 24816 |
SMILES | [Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl |
InChI | 1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4 |
Číslo RTECS | VW0525000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 169,90 g/mol |
Teplota tání | −68,74 °C |
Teplota varu | 57,65 °C |
Hustota | 1,470 7 g/cm3 1,483 g/cm3 (20 °C) 0,007 g/cm3 (plyn) |
Index lomu | nD= 1,409 0 |
Kritická teplota Tk | 232,8 °C |
Kritický tlak pk | 3 750 kPa |
Kritická hustota | 0,584 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | rozklad |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
ethery alkoholy (reaguje) |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech |
chlorované uhlovodíky aromatické uhlovodíky |
Relativní permitivita εr | 2,40 (16 °C) |
Tlak páry | 25,9 kPa (20 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | −6,46×10−6 cm3g−1 |
Povrchové napětí | 19,71 mN/m (20 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | tetraedrická |
Dipólový moment | 0×10−30 Cm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −640,3 kJ/mol (kapalina) −609,6 kJ/mol (plyn) |
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp | −17,771 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 45,4 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 168,5 J/g |
Standardní molární entropie S° | 239 JK−1mol−1 (kapalina) 331 JK−1mol−1 (plyn) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −572,9 kJ/mol (kapalina) −570,1 kJ/mol (plyn) |
Izobarické měrné teplo cp | 0,855 JK−1g−1 (kapalina) 0,532 JK−1g−1 (plyn) |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
R-věty | R14, R36/37/38 |
S-věty | S2, S7/8, S26 |
NFPA 704 | 0
3
2
|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Příprava
Chlorid křemičitý se připravuje chlorací řady sloučenin křemíku, jako je například ferosilicium, karbid křemíku nebo směs oxidu křemičitého a uhlíku:
Ferrosilicium se používá nejčastěji.[2]
Reakce
Hydrolýza a podobné reakce
Stejně jako ostatní chlorsilany i chlorid křemičitý reaguje s vodou:
SiCl4 + 2 H2O → 4 HCl + SiO2.
S methanolem a ethanolem reaguje za vzniku tetramethyl a tetraethylortokřemičitanu:
SiCl4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HCl.
Reakce s ostatními nukleofily
Chlorid křemičitý vytváří řadu organokřemičitých sloučenin reakcemi s Grignardovými činidly[3] a organolithnými sloučeninami:
4 RLi + SiCl4 → R4Si + 4 LiCl.
Použití
Velmi čistý chlorid křemičitý se používá na výrobu fotovoltaických článků.
Podobné sloučeniny
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silicon tetrachloride na anglické Wikipedii.
- Silicon tetrachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- Walter Simmler "Silicon Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a24_001
- Greenwood&Earnshaw2nd
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid křemičitý na Wikimedia Commons