Van der Waalsovy síly
Van der Waalsovy síly, pojmenované po nizozemském fyzikovi Johannesi Dideriku van der Waalsovi, jsou přitažlivé a odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Přitažlivé síly jsou uvedeny níže, odpudivou silou je elektrostatická repulze elektronových oblaků molekul, která je výrazná pouze při těsném přiblížení molekul k sobě.
Přitažlivé van der Waalsovy síly u dvou molekul vody
Typy přitažlivých sil
Existují tři typy přitažlivých van der Waalsových sil:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Jedná se o elektrostatické přitahování opačných nábojů v polárních nebo nabitých molekulách.
- Coulombická síla se projevuje například ve vodě. V molekule vody je na atomu kyslíku v důsledku jeho vysoké elektronegativity částečně záporný náboj, zatímco na atomech vodíku kladný. Vzniká tak dipól, který interaguje s dalšími dipóly molekul vody vodíkovým můstkem. Přitažlivost molekul vody se nakonec projevuje na zvýšené teplotě varu, která je posunuta až na 100 °C.
- Obecně nemusí coulombické síly nutně zahrnovat vodíkové můstky, i když tento typ je nejčastější.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Je slabší než kovalentní vazba, koordinační vazba a vodíkový můstek. Vzniká i v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly a jejichž vazby nejsou polarizované. I v nepolárních molekulách dochází díky pohybu elektronů ke vzniku slabých, rychle oscilujících (kmitajících) dipólů, i když v průměru je elektronová hustota v nepolární molekule rozložena rovnoměrně. Pokud se k sobě dvě molekuly přiblíží, bude tato oscilace synchronizována tak, že se jejich oscilující dipóly budou přitahovat.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.