Sulfid manganatý
Sulfid manganatý (chemický vzorec MnS) je nejčastěji červenorůžová nebo růžová práškovitá látka, nerozpustná ve vodě,ovšem rozpustná v roztocích kyselin na soli manganaté.
| Sulfid manganatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Sulfid manganatý |
| Anglický název | Manganese(II) sulfide |
| Německý název | Mangan(II)-sulfid |
| Sumární vzorec | MnS |
| Vzhled | zelená, červenorůžová nebo růžová práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 18820-29-6 |
| PubChem | 87809 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 87,004 g/mol |
| Teplota tání | 1 530 °C |
| Hustota | 3,99 g/cm³ (α) |
| Index lomu | nLi= 2,70 |
| Tvrdost | 3,5–4 |
| Rozpustnost ve vodě | 0,000 47 g/100 g (α) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
kyseliny |
| Součin rozpustnosti | 2,5×10−13 (α) 2,51×10−10 (β) 4,55×10−14 (γ) |
| Měrná magnetická susceptibilita | 813,204×10−6 cm3 g−1 (α) 556,098×10−6 cm3g−1 (β) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová plošně centrovaná (α) krychlová plošně centrovaná (β) šesterečná (γ) |
| Hrana krystalové mřížky | modifikace α a= 522,34 pm modifikace β a= 561,1 pm modifikace γ a= 398,6 pm c= 646,5 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −214,2 kJ/mol (α) |
| Entalpie tání ΔHt | 300 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 78,2 JK−1mol−1 (α) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −218,4 kJ/mol (α) |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,574 JK−1g−1 (α) |
| Bezpečnost | |
 GHS07  GHS09 Varování[1] | |
| R-věty | R22, R48 |
| S-věty | S36 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Krystalické modifikace
Sulfid manganatý krystaluje ve 3 odlišných modifikacích lišících se barvou, modifikace se označují α, β a γ. Modifikace α je zelená a krystaluje v krychlové (kubické) plošně centrované soustavě. V této modifikaci se vyskytuje také v přírodě a to v podobě minerálu alabanditu. Modifikace β je červená až růžová (nejčastěji přechod) a krystaluje stejně jako modifikace α v krychlové plošně centrované soustavě. Rozdíl mezi těmito dvěma soustavami je v odlišné velikosti krystalické mřížky. Modifikace γ je růžová a krystaluje v šesterečné (hexagonální) soustavě.
Reakce
Pražením lze sulfid manganatý převést na oxid manganato-manganitý Mn3O4 a oxid siřičitý SO2 a následně redukcí uhlíkem (koksem) se získá mangan.
- 3 MnS + 5 O2 → Mn3O4 + 3 SO2
- Mn3O4 + 4 C → 3 Mn + 4 CO
Sulfid manganatý lze připravit srážením rozpustných solí manganatých roztokem alkalického sulfidu nebo sulfanem, působením sulfanu na mangan nebo přímo slučováním manganu se sírou za vyšší teploty.
- Mn2+ + Na2S → MnS + 2 Na+ nebo Mn2+ + H2S → MnS + 2 H+
- Mn + H2S → MnS + H2
- Mn + S → MnS
Reference
- Manganese sulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu sulfid manganatý na Wikimedia Commons