Peroxodisíran draselný

Peroxodisíran draselný je anorganická sloučenina velmi dobře rozpustná ve vodě. Tato sůl je silným oxidačním činidlem, často používaným k zahájení polymerizace. Používá se též jako přídatná látka v potravinách (kód E922).

Peroxodisíran draselný

Strukturní vzorec

Model struktury

Obecné
Systematický název Peroxodisíran draselný
Ostatní názvy E922
Anglický název Potassium persulfate
Německý název Kaliumperoxodisulfat
Sumární vzorec K2S2O8
Vzhled bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS 7727-21-1
PubChem 24412
SMILES [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Vlastnosti
Molární hmotnost 270,322 g/mol
Teplota rozkladu <100 °C (<373 K)
Hustota 2,477 g/cm3
Index lomu 1,467
Struktura
Krystalová struktura Trojklonná (triklinická)
Bezpečnost

GHS03

GHS07

GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R8 R22 R36/37/38 R42/43
S-věty S2 S22 S24 S26 S37
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Peroxodisíran draselný může být vyroben elektrolýzou chladného roztoku hydrogensíranu draselného v kyselině sírové při vysoké hustotě proudu[2]

2 KHSO4 → K2S2O8 + H2

Také jej lze získat přidáním hydrogensíranu draselného (KHSO4) do roztoku rozpustnějšího peroxodisíranu amonného (NH4)2S2O8 a rovněž oxidací síranu draselného fluorem.

Použití a vlastnosti

Peroxodisíran draselný se používá k zahájení polymerizace různých alkenů, při nichž vznikají významné polymery jako jsou styren-butadienový kaučuk a polytetrafluorethylen. V roztoku disociuje na síranový aniont:

[O3SO-OSO3]2− ⇔ 2 [SO4]−

Používá se v organické chemii jako oxidační činidlo[3], například k oxidaci fenolů na p-difenoly nebo k Boylandově-Simsově oxidaci anilinů.

Jelikož jde o silné ale stabilní bělicí činidlo, používá se také v mnoha přípravcích na bělení a zjasňování vlasů. Rovněž nachází využití jako látka zlepšující vlastnosti mouky, ovšem v EU není schváleno jeho použití pro tento účel.

Bezpečnost

Peroxodisíran draselný je silné oxidační činidlo a nemělo by přijít do styku s organickými sloučeninami. Déletrvající kontakt této látky s kůží může vyústit v podráždění.[4]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium persulfate na anglické Wikipedii.

  1. Potassium persulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-25]. Dostupné online. (anglicky)
  2. BRAUER, Georg. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. Newyork: Academic Press, 1963. Dostupné online. ISBN 978-0121266011. S. 392. (anglicky)
  3. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp 193-197(1995)
  4. Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate. International Journal of Toxicology. January 2001, s. 7-21. DOI 10.1080/10915810152630710. (anglicky)

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.