Oxid dusičný
Oxid dusičný je jedním z pěti oxidů dusíku. Je to za běžných podmínek bezbarvá krystalická látka, která při teplotě okolo 30 °C sublimuje. Je anhydridem kyseliny dusičné. Lze ho připravit dehydratací kyseliny dusičné oxidem fosforečným. Při jeho reakci s vodou vzniká opět kyselina dusičná.
| Oxid dusičný | |
|---|---|
Strukturní vzorec | |
3D model molekulu N2O5 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid dusičný |
| Anglický název | Dinitrogen pentoxide |
| Německý název | Distickstoffpentoxid |
| Sumární vzorec | N2O5 |
| Vzhled | bezbarvé krystaly nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10102-03-1 |
| PubChem | 66242 |
| ChEBI | 29802 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 108,01 g/mol |
| Teplota sublimace | 30 °C (303 K) |
| Teplota rozkladu | 47 °C |
| Hustota | 1,641 kg/m3 (20 °C) 1,642 kg/m3 (18 °C) 2,18 kg/m3 (−195 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | reaguje za vzniku HNO3 |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech |
chloroform |
| Měrná magnetická susceptibilita | −4,15×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | klencová šesterečná |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −43,1 kJ/mol 11 kJ/mol (plyn) |
| Standardní molární entropie S° | 178 JK−1mol−1 356 JK−1mol−1 (plyn) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | 114 kJ/mol 115 kJ/mol (plyn) |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,325 JK−1g−1 0,783 JK−1g−1 (plyn) |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |  0
3
0
OX
|
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
2 HNO3 + P2O5 → 2 HPO3 + N2O5
Chemické vlastnosti
Snadno se hydratuje na kyselinu dusičnou. S peroxidem vodíku poskytuje jako vedlejší produkt kyselinu peroxodusičnou:
- N2O5 + H2O2 → HONO2 + HOONO2
Prudce oxiduje kovy a organické sloučeniny:
Příprava
Oxid dusičný byl poprvé připraven roku 1840 reakcí dusičnanu stříbrného s chlorem. Běžná laboratorní příprava je založena na dehydrataci kyseliny dusičné pomocí oxidu fosforečného.
- 4 AgNO3 + 2 Cl2 (bezvodé prostředí CCl4, chlazení) → 4 AgCl + 2 N2O5 + O2
- 12 HNO3 + P4O10 → 4 H3PO4 + 6 N2O5
Využití
Roztok oxidu dusičného v chloroformu se používá v organické syntéze jako nitrační směs:
- N2O5 + Ar–H → HNO3 + Ar–NO2 (Ar - aryl)
Je také důležitou sloučeninou při výrobě výbušnin.[1]
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Reference
- AGRAWAL, Jai Prakash. High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics [online]. Wiley-VCH, 19.4. 2010. ISBN 978-3-527-32610-5.
