Jodid lithný

Jodid lithný je lithná iontová sůl kyseliny jodovodíkové se vzorcem LiI. Tato sloučenina je velice hygroskopická a na vzduchu dochází k oxidaci jódu, výsledkem čehož je, že se látka barví do žluta až do hněda.

Jodid lithný

Struktura jodidu lithného

Obecné
Systematický název Jodid lithný
Anglický název Lithium iodide
Sumární vzorec LiI
Vzhled Bílá krystalická látka, na vzduchu žloutne
Identifikace
Registrační číslo CAS 10377-51-2
Vlastnosti
Molární hmotnost 133,85 g/mol
Teplota tání 469 °C
Teplota varu 1 171 °C
Hustota 4,076 g/cm3 (bezvodý)

3,494 g cm−3 (trihydrát)

Rozpustnost ve vodě 151 g/100 ml (25 °C)

433 g/100 ml (100 °C)

Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 v methanolu: 343 g/100 ml (20 °C); v acetonu: 42,6 g/100 ml (18 °C); dobře rozpustný v ethanolu
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −2,02 kJ/g
Měrné teplo 0,381 kJ*kg−1K−1
Bezpečnost

GHS07
[1]
Varování[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Využití

Jodid lithný se používá jako elektrolyt do lithiových baterií a do baterií stavěných na vysoké teploty.

Výskyt a výroba

Jodid lithný se sice vyskytuje v mořích, ale v příliš malém množství, proto se vyrábí uměle. Výroba je velice jednoduchá:

LiOH + HI → LiI + H2O

Hydroxid lithný reaguje s jodovodíkem za vzniku vody a jodidu lithného. Alternativně lze použít i reakce se slabou solí, například kyseliny jodovodíkové s uhličitanem lithným.

HI + Li2CO3 → LiI + H2O + CO2

Nebo jej lze vyrábět reakcí hydridu lithného s jódem.

LiH + I2 → HI + LiI.

Z ekonomických důvodů se však průmyslově vyrábí prvním zmíněným způsobem.

Reference
  1. Lithium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.