Kyselina fluorná

Kyselina fluorná HOF neboli monofluorovaná voda je zajímavá, ale stále ještě málo známá látka. Je jedinou známou kyslíkatou kyselinou fluoru. Je to pevná krystalická látka, která se explozivně rozkládá za vzniku fluorovodíku a kyslíku podle rovnice

2 HOF → 2 HF + O2,
Kyselina fluorná
Obecné
Systematický název Kyselina fluorná
Anglický název Hypofluorous acid
Německý název Hypofluorige Säure
Sumární vzorec HOF
Vzhled nažloutlá kapalina nebo bílé krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS 14034-79-8
PubChem 123334
ChEBI 47864
Vlastnosti
Molární hmotnost 36,005 743 g/mol
Teplota tání −117 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

proto je nutné ji ihned po výrobě zužitkovat. Je to jedno z nejlepších oxidačních činidel, které není destruktivní.[1] Při oxidacích se z kyseliny fluorné odštěpuje kyslík a vzniká fluorovodík. Kyselina fluorná se připravuje zaváděním plynné směsi složené z 10 % fluoru a 90 % dusíku do acetonitrilu obsahujícího vodu. Acetonitril (CH3CN) je zde netečný a fluor reaguje s vodou za vzniku kyseliny fluorné a fluorovodíkové.

6 F2 + 6 H2O → 8 HF + O2 + 4 HOF

Reference

  1. ROZEN, Shlomo; BRAND, Michael. Epoxidation of Olefins with Elemental Fluorine in Water/Acetonitrile Mixtures. Angewandte Chem. Int. Ed.. 2003, roč. 25, s. 554–555. DOI 10.1002/anie.198605541.

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.