Kyanomanganatany

Kyanomanganatany jsou komplexní sloučeniny manganu v oxidačním stavu Mn2+, které tvoří anion hexakyanomanganatanový [Mn(CN)6]4−.

Fyzikálně-chemické vlastnosti
Oktaedr

Kyanomanganatany patří k méně stabilním komplexům manganu. Pevné soli se nadají dlouho uchovávat na vzduchu, protože se oxidují, a v roztoku také ne, protože se poměrně rychle rozpadají. Tyto komplexy mají fialovou až tmavě modrou barvu. Základem těchto komplexů je kyanid manganatý Mn(CN)2.

Komplexy s anionem [Mn(CN)6]4− krystalují v oktaedrické soustavě a uspořádání elektronů centrálního atomu - manganu - je díky kyanidový anionům nízkospinové.

Příprava

Kyanid manganatý, od nějž jsou tyto komplexy odvozeny, se připravuje srážením roztoků manganatých solí kyanidovými aniony, jako nestabilní sraženina.

Mn2+ + 2 CN− → Mn(CN)2↓

Kyanomanganatanové komplexy se připraví reakcí tohoto kyanidu manganatého s alkalickými kyanidy - pokud možno co nejrychleji, než se kyanid manganatý rozloží.

Mn(CN)2 + 4 MICN → M4I[Mn(CN)6]

Sloučeniny
Hexakyanomanganatanový komplex

Hexakyanomanganatanové komplexy sice nejsou příliš stabilní (jen pár minut), ale lze s nimi provádět určité reakce. Všechny hexakyanomanganatany tvoří téměř bezbarvé roztoky. Při reakci s těžkými kovy vznikají sraženiny.

  • Hexakyanomanganatan draselný K4[Mn(CN)6] krystaluje v tmavě fialových až ocelově modrých destičkách jako trihydrát.
  • Hexakyanomanganatan sodný Na4[Mn(CN)6] krystaluje v ametystově modrých osmistěnných krystalech jako oktahydrát.
  • Hexakyanomanganatan vápenatý Ca2[Mn(CN)6] krystaluje v temně modrých krystalech jako bezvodý komplex.
  • Kyselina hexakyanomanganatá H4[Mn(CN)6] krystaluje v bezbarvých šupinkách, je ve vodě dobře rozpustná a působením vody se rychle rozkládá.

Reakce
  • Asi nejdůležitější je reakce hexakyanomanganatanu za nepřístupu vzduchu s hliníkovou krupicí, kdy lze získat žluté kyanomangannany M5I[Mn(CN)6], kde má mangan oxidační číslo Mn1+.
  • Při reakce hexakyanomanganatanu olovnatého Pb2[Mn(CN)6] se sulfanem, lze z roztoku izolovat volnou kyselinu hexakyanomanganatou.

Literatura
  • Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
  • N. N. Greenwood - A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.