Hydroxid měďnatý

Hydroxid měďnatý je sloučenina mědi, která je zde přítomna v oxidačním čísle II. Jeho vzorec je Cu(OH)2. Hydroxid měďnatý je bledě modrá rosolovitá látka. Některé formy hydroxidu měďnatého jsou prodávány jako stabilizovaný hydroxid měďnatý, ale pravděpodobně je to směs uhličitanu měďnatého CuCO3 a hydroxidu. Mají často zelenější barvu.

Hydroxid měďnatý
Obecné
Systematický název hydroxid měďnatý
Anglický název Copper(II) hydroxide
Německý název Kupfer(II)-hydroxid
Sumární vzorec Cu(OH)2
Vzhled světle modrá práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 20427-59-2
PubChem 164826
Vlastnosti
Molární hmotnost 97,561 g/mol
Teplota tání 80 °C
Hustota 3,368 g/cm3 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě 3×10−7 g/100 ml (17 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 kyseliny
silné zásady
roztoky amonných solí
roztoky kyanidů
Součin rozpustnosti 1,58×10−19 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita 150,8×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −448,5 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 79,6 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −357,4 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,984 1 JK−1g−1
Bezpečnost

GHS05

GHS06

GHS07

GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R37/38, R41
S-věty (S2), S37/39
NFPA 704
0
2
0
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chemické vlastnosti

Slučování

Hydroxid měďnatý může být připraven přidáním malého množství hydroxidu sodného do roztoku síranu měďnatého. Při této reakci vznikne sraženina, často ale pojme velké množství nečistot z hydroxidu sodného a čistější produkt se dá získat, když se předem přidá do roztoku chlorid amonný. Alternativně se dá hydroxid měďnatý snadno připravit elektrolýzou vody obsahující hydrogenuhličitan sodný jako elektrolyt. Je používána měděná anoda, často z kovového odpadu. Měď na vlhkém vzduchu získává kalně zelený povlak. Tento zelený materiál je směs Cu(OH)2 a CuCO3.

2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) → Cu(OH)2 + CuCO3

Je to měděnka, která se tvoří na bronzových a jiných měděných slitinách (např. střechách).

Použití

Hydroxid měďnatý se používá jako fungicid. Jako účinná látka je obsažen např. v přípravcích FUNGURAN - OH 50 WP, CHAMPION 50 WP nebo KOCIDE 2000.[2]

Literatura
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Reference
  1. Copper(II) hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Hydroxid měďnatý. Agromanuál.cz - Vše o přípravcích na ochranu rostlin. URL: http://www.agromanual.cz/cz/pripravky/ucinne-latky/ucinna-latka/hydroxid-mednaty.html
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.