Hydrogensulfid sodný

Hydrogensulfid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaHS. Jedná se o produkt částečné neutralizace kyseliny sulfanové (H2S) hydroxidem sodným. NaHS se používá na přípravu organických i anorganických sloučenin síry; může být použit jako pevná látka, častěji však nachází využití v podobě vodného roztoku. Pevný NaHS je bezbarvý a vyznačuje se podobným zápachem jako H2S, protože se rozkládá působením vzdušné vlhkosti. Na rozdíl od sulfidu sodného (Na2S), který je nerozpustný v organických rozpouštědlech, je NaHS jakožto 1:1 elektrolyt lépe rozpustný. Roztoky HS− jsou citlivé na vzdušný kyslík, který je mění na polysulfidy, což se projevuje žlutým zabarvením.

Hydrogensulfid sodný

Struktura

Obecné
Systematický název hydrogensulfid sodný
Funkční vzorec NaSH
Sumární vzorec HNaS
Vzhled bílé krystaly[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS 16721-80-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 240-778-0
PubChem 15337
SMILES [Na+].[SH-]
InChI 1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
Vlastnosti
Molární hmotnost 56,062 g/mol
Teplota tání 350 °C (623 K)[1]
Hustota 1,79 g/cm3[1]
Rozpustnost ve vodě 50 g/100 ml (22 °C)[1]
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 rozpustný v ethanolu[1]
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech		 rozpustný v diethyletheru[1]
Bezpečnost

GHS02

GHS05

GHS06

GHS09
[1]
H-věty H226 H251 H290 H301 H314 H318 H400[1]
P-věty P210 P233 P234 P235+410 P240 P241 P242 P243 P260 P264 P270 P273 P280 P301+310 P301+330+331 P303+361+353 P304+340 P305+351+338 P310 P321 P330 P363 P370+378 P390 P391 P403+235 P404 P405 P407 P413 P420 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Obvyklá laboratorní příprava hydrogensulfidu sodného spočívá v reakci methoxidu sodného (NaOMe) se sulfanem:[2]

NaOMe + H2S → NaHS + MeOH

Čistotu NaHS lze zjistit jodometrickou titrací, kdy se využívá redukce I2 ionty HS−.

Bezvodý hydrogensulfid sodný se dá získat reakcí sodíku s plynným sulfanem za nepřítomnosti vody a kyslíku.[3]

Struktura a vlastnosti

Krystalický NaHS má při teplotách nad 360 K strukturu NaCl, z čehož vyplývá, že HS− se chová jako kulovitý anion, který rychle rotuje. Pod 360 K vytváří kosočtverečnou strukturu, kde má HS− diskovitý tvar. Za teplot nižších než 114 K se jeho struktura stává jednoklonnou. Odpovídající rubidné a draselné soli se chovají podobně.[4]

NaHS taje při 350 °C. Kromě bezvodé formy se může vyskytovat i ve dvou hydratovaných formách, jako NaHS·2H2O a NaHS·3H2O. Všechny tři formy jsou bezbarvé a mají podobné, i když ne zcela stejné, vlastnosti.

Lze jej použít k vysrážení hydrogensulfidů ostatních kovů přidáním do vodných roztoků příslušných solí. Podobně jako u analogického hydroxidu sodného jde o silnou zásadu.

Použití

Ročně se vyrobí několik tisíc tun NaHS. Využití má například při výrobě papíru, jako flotační látka při extrakci mědi z rud, kde aktivuje oxidové minerály, a v kožedělném průmyslu, kde se pomocí něj odstraňují vlasy z kůží.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium hydrosulfide na anglické Wikipedii.


  1. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/28015
  2. R. I. Eibeck. Sodium Hydrogen Sulfide. Inorganic Syntheses. 1963, s. 128–131. ISBN 978-0-470-13238-8. DOI 10.1002/9780470132388.ch35.
  3. J. W. Pavlik, B. C. Noll, A. G. Oliver, C. E. Schulz, W. R. Scheidt, “Hydrosulfide (HS−) Coordination in Iron Porphyrinates”, Inorganic Chemistry, 2010, vol. 49(3), 1017-1026.
  4. F. Haarmann; H. Jacobs; E. Roessler; J. Senker. Dynamics of anions and cations in hydrogensulfides of alkali metals (NaHS, KHS, RbHS): A proton nuclear magnetic resonance study. The Journal of Chemical Physics. 2002, s. 1269–1276. DOI 10.1063/1.1483860.

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.