Dusičnan hořečnatý

Dusičnan hořečnatý je bílá krystalická hygroskopická látka tvořící nejčastěji hexahydrát Mg(NO3)2·6H2O, mezistupněm jeho vzniku je dihydrát Mg(NO3)2·2H2O. Tato látka se využívá v pyrotechnice a zřídka i jako hnojivo. Také je to jedna z látek způsobujících vodní kámen (s Ca(NO3)2 )

Dusičnan hořečnatý

Vzorec

Vzhled

Obecné
Systematický název Dusičnan hořečnatý
Ostatní názvy Hořečnatý ledek
Sumární vzorec Mg(NO3)2
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 10377-60-3
Vlastnosti
Molární hmotnost 148,30 g/mol
Teplota tání 89 °C (362 K)
Teplota rozkladu 330 °C (603 K)
Hustota 2,3 g/cm3 (bezvodý)

1,46 g/cm3 (dihydrát)

Rozpustnost ve vodě 125 g/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 mírně rozpustný v ethanolu
Bezpečnost

GHS03

GHS07
[1]
Varování[1]
R-věty R8 R36 R37 R38
S-věty S17 S26 S36
NFPA 704
0
1
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Tato látka vzniká prostou reakcí kovového hořčíku a kyseliny dusičné:
3Mg + 8HNO3 → 2NO + 4H2O + 3Mg(NO3)2
Rovněž je možné Mg(NO3)2 vyrábět reakcí hořečnatých solí s kyselinou dusičnou. Příklady takovýchto hořečnatých solí jsou uhličitan hořečnatý či hydroxid hořečnatý:
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
Také je možno tuto látku vyrábět reakcí dusičnanu amonného s hydroxidem hořečnatým:
Mg(OH)2 + 2NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O

Reakce

Při zahřívání na asi 330 °C se tato látka rozpadá na oxid hořečnatý, oxid dusičitý a kyslík:
2Mg(NO3)2 —t→ 2MgO + 4NO2 + O2
Reaguje se silnými zásadami a kyselinami:
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
Mg(NO3)2 + H2SO4 → MgSO4 + HNO3
Mg(NO3)2 + 2HCl → MgCl2 + HNO3
A podobně.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium nitrate na anglické Wikipedii.

  1. Magnesium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.