Dusičnan rtuťný

Dusičnan rtuťný
Obecné
Systematický název	Dusičnan rtuťný
Anglický název	Mercury(I) nitrate
Sumární vzorec	Hg2(NO3)2
Vzhled	bílé monoklinické krystaly (bezvodý) bezbarvé krystaly (dihydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	10415-75-5
Číslo EC (enzymy)	233-886-4
PubChem	25247
Vlastnosti
Molární hmotnost	525,19 g/mol (bezvodý); 561,22 g/mol (dihydrát)
Bezpečnost
	; GHS06 ; GHS08 ; GHS09[1]; Nebezpečí[1]
NFPA 704	1 3 1 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan rtuťný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Hg₂(NO₃)₂. Tato toxická látka se používá na přípravu rtuťných sloučenin.

Výroba

Dusičnan rtuťný lze připravit z kovové rtuti působením zředěné kyseliny dusičné za studena:[2]

${\ce {6Hg\ +8HNO3->3Hg2(NO3)2\ +2NO\uparrow +4H2O}}$

${\ce {Hg(NO3)2 + Hg <=> Hg2(NO3)2}}$

Dusičnan rtuťný vytváří krystalický hydrát ${\ce {Hg2(NO3)2 * 2H2O}}$ . Na vzduchu ztrácí krystalickou hydrátovou vodu.

Když se do roztoku dusičnanu rtuťného přidá hydroxid draselný, vytvoří se černá sraženina:

${\ce {Hg2(NO3)2\ +2KOH->HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO3\ +H2O}}$

Rozkládá se při 70 až 150 °C:

${\ce {Hg2(NO3)2 -> 2HgO + 2NO2}}$

Koncentrovaný solný roztok podléhá hydrolýze za vzniku sraženiny zásadité soli:

${\ce {Hg2(NO3)2\ +H2O->Hg2NO3(OH)\downarrow +HNO3}}$

Reakce se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou:

${\ce {Hg2(NO3)2\ +2HCl->Hg2Cl2\downarrow +2HNO3}}$

Oxiduje se horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou:

${\ce {Hg2(NO3)2\ +4HNO3->2Hg(NO3)2\ +2NO2\uparrow +2H2O}}$

Může také být oxidován zředěnou kyselinou dusičnou za přítomnosti kyslíku:

${\ce {2Hg2(NO3)2 + 4HNO3 + O2 -> 4Hg(NO3)2 + 2H2O}}$

Při reakci s mědí vzniká sraženina žluté rtuti:

${\ce {Hg2(NO3)2\ +Cu->2Hg\downarrow +Cu(NO3)2}}$

Reaguje s nasyceným roztokem sulfanu:

${\ce {Hg2(NO3)2\ +H2S->HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO3}}$

Za chladu reaguje s hydrogenuhličitanem draselným :

${\ce {Hg2(NO3)2\ +2KHCO3->Hg2CO3\downarrow +2KNO3\ +H2O\ +CO2\uparrow }}$

Mercurous nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
Franz v. Bruchhausen, Hermann Hager: Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis. 5. Auflage, Bd. 9 Stoffe P–Z, Birkhäuser, 1999, ISBN 9783540526889, S. 474–475
Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, p. 573, ISBN 0070494398, retrieved 2009-07-20

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Mercury(I) nitrate na anglické Wikipedii a Нитрат ртути(I) na ruské Wikipedii.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.