Dusičnan nikelnatý

Dusičnan nikelnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ni(NO3)2. Bezvodá forma dusičnanu nikelnatého se běžně nevyskytuje, běžnější je hexahydrát.

Dusičnan nikelnatý

hexahydrát

Obecné
Systematický název Dusičnan nikelnatý
Anglický název Nickel(II) nitrate
Německý název Nickel(II)-nitrat
Sumární vzorec Ni(NO3)2
Vzhled smaragdově zelená hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 13138-45-9
13478-00-7 (hexahydrát)
Číslo EC (enzymy) 238-076-4
PubChem 25736
SMILES [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI InChI=1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2

Key: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N

InChI=1/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Key: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYAP

Vlastnosti
Molární hmotnost 182,703 g/mol (bezvodý)

290,79 g/mol (hexahydrát)

Teplota tání 56,7 °C (134,1 °F; 329,8 K) (hexahydrát)
Teplota varu 136,7 °C (278,1 °F; 409,8 K) (hexahydrát)
Hustota 2,05 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě 243 g/100 ml (0 °C) (hexahydrát)
Bezpečnost

GHS03

GHS05

GHS07

GHS08

GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R49 R61 R8 R20/22 R38 R41 R42/43 R48/23 R68 R50/53
S-věty S53 S45 S60 S61
NFPA 704
0
2
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Hexahydrát dusičnanu nikelnatého se připravuje reakcí oxidu nikelnatého s kyselinou dusičnou:

Bezvodý dusičnan nikelnatý se obvykle nepřipravuje zahříváním hydrátů. Spíše se připravuje reakcí uhličitanu nikelnatého s oxidem dusičitým:[2]

Vlastnosti

Dusičnan nikelnatý je silné oxidační činidlo a vyskytuje se v různých formách hydrátů. Nejběžnější je hexahydrát . Když je hexahydrát pomalu zahříván, tvoří se tetrahydrát , a od 45 °C se tvoří dihydrát . Základní dusičnan nikelnatý se tvoří při 120 až 145 °C. Nonahydrát se může tvořit při chlazení . Při teplotě nad 200 °C začíná dusičnan nikelnatý vytvářet oxid nikelnatý. Rychlé zahřívání způsobuje rozklad mezi 310 a 340 °C na oxid nikelnatý, oxidy dusíku a kyslík.

Využití

Dusičnan nikelnatý se používá v keramickém průmyslu (jako hnědý pigment), v barvicím průmyslu jako mořicí činidlo, pro elektrolytické pokovování niklem, pro extrakci oxidu nikelnatého a pro výrobu čistého katalyzátoru niklu.

Bezpečnost

Jako jiné dusičnany je dusičnan nikelnatý oxidační činidlo. Dráždí oči, pokožku,při vdechování prachu dýchací cesty. Může způsobit kožní alergii. Dusičnan nikelnatý je karcinogen, stejně jako většina ostatních sloučenin niklu. Iont niklu je také toxický pro vodní organismy.

Reference
  1. Nickel nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, "Nickel Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2

Externí odkazy

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Nickel(II) nitrate na anglické Wikipedii a Nickel(II)-nitrat na německé Wikipedii.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.