Dithionan sodný

Dithionan sodný je důležitá sloučenina pro anorganickou chemii. jeho vzorec je Na2S2O6, kde jsou centrální atomy síry vázány přímo, bez kyslíkového můstku, přičemž každá síra je ve formálním mocenství VI., vzájemnou vazbou formálně sníženém o 1, tedy na V. Pozor na záměnu s dithioničitanem sodným, který je sloučeninou s velmi odlišnými vlastnostmi (na rozdíl od dithionanu má silné redukční vlastnosti), tato záměna se vyskytuje často, dokonce i v některých katalozích výrobců.

Dithionan sodný

Molekula

Uspořádání molekuly - kuličkový model

Obecné
Systematický název Dithionan sodný
Anglický název Sodium dithionate, disodium dithionate, sodium hyposulfate, sodium metabisulfate
Sumární vzorec Na2S2O6
Vzhled Bílý krystalický prach
Identifikace
Registrační číslo CAS 7631-94-9
Vlastnosti
Molární hmotnost 206,11 g/mol
Teplota tání 52 °C; tj. 325 K za rozkladu
Teplota varu (rozklad)
Hustota 2,19 g/cm3
Rozpustnost ve vodě bezvodý:

6,05 g/100 g (0 °C)
10,63 g/100 g (12 °C)
13,39 g/100 g (20 °C)
17,32 g/100 g (30 °C)
dihydrát:

Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Připravuje se oxidací hydrogensiřičitanu sodného oxidem manganičitým[1]:

2 NaHSO3 + MnO2 → Na2S2O6 + MnO + H2O

Případně může být připraven oxidací siřičitanu sodného stříbrným kationtem:

Na2SO3 + 2 Ag+ + SO 2−
3  → Na2S2O6 + 2 Ag0

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium dithionate na anglické Wikipedii.

  1. W. G. Palmer (1954). Experimental Inorganic Chemistry. CUP Archive. str. 361–365. ISBN 0-521-05902-X.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.