Tetrachlórmetán

Tetrachlórmetán alebo chlorid uhličitý (CCl4) je ťažká bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône. Používa sa ako nepolárne rozpúšťadlo. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi tetrachlórmetánu a chloroformu. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Kedysi bol používaný ako náplň hasiacich prístrojov.

Tetrachlórmetán
Tetrachlórmetán
Tetrachlórmetán
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec CCl4
Synonymá chlorid uhličitý, tetrachlór
Vzhľad bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 153,8 u
Molárna hmotnosť 153,8 g/mol
Teplota topenia -23,0 °C (250,2 K)
Teplota varu 76,8 °C (350,0 K)
Kritický bod 283,3 °C, 4493 kPa
Hustota 1,584 2 g/cm³
Rozpustnosť vo vode:
0,081 g/100 ml (25 °C)
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia -130,5 kJ/mol
Merná tepelná kapacita 82,65 J K-1 g-1 (plyn)
131,30 J K-1 g-1 (kvapalina)
44,22 J K-1 g-1 (pevné, -227 °C)
Bezpečnosť
MSDS
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
Nebezpečenstvo
Vety H H301, H311, H331, H351, H372, H412
Vety EUH EUH059
Vety P P273, P281, P314, P501
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Jed
(T)		 Škodlivá
látka
(Xn)		 Nebezpečná pre
životné prostredie
(N)
Vety R R23/24/25, R40, R48/23, R59, R52/53
Vety S S1/2, S23, S36/37, S45, S59, S61
NFPA 704
0
3
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 56-23-5
Číslo UN 1846
EINECS číslo 602-008-00-5
Číslo RTECS FG4900000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
 Chemický portál

Výroba a vlastnosti

Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou sirouhlíka s chlórom. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sírneho:

CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

Chlorid sírny reaguje ďalej so sírouhlíkom:

CS2 + 2 S2Cl2 → CCl4 + 6 S

Malé množstvo tejto látky sa vyprodukuje pri syntéze dichlórmetánu a trichlórmetánu:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

Chemicky je tetrachlórmetán málo reaktívny, s kyslíkom prakticky nereaguje a preto je nehorľavý. Za vysokých teplôt však s kyslíkom reaguje za vzniku fosgénu a chlóru:

2 CCl4 + O2 → 2 COCl2 + 2 Cl2.

S niektorými anorganickými bromidmi a jodidmi, hlavne hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dôjde k výmene chlóru za ťažší halogén

3 CCl4 + 4 AlBr3 → 3 CBr4 + 4 AlCl3,

resp.

3 CCl4 + 4 AlI3 → 3 CI4 + 4 AlCl3.

Bezpečnosť

Medzinárodná agentúra pre výskum rakoviny (IARC) klasifikuje tetrachlórmetán do skupiny 2B teda „podozrivý karcinogén pre človeka“.

Podobné látky
Chemický portál
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.