Bromid rubídny
Bromid rubídny (RbBr) je anorganická zlúčenina brómu a rubídia, patriaca medzi halogenidy.
Bromid rubídny | ||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | ||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | RbBr | |||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela kryštalická látka | |||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | ||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 165,4 u | |||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 165,372 g/mol | |||||||||||||||||||
Teplota topenia | 693 °C, 966 K, 1 279 °F | |||||||||||||||||||
Teplota varu | 1 340 °C, 1 613 K, 2 444 °F | |||||||||||||||||||
Hustota | 3,350 g/cm³ | |||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 98 g/100 ml | |||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | ||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7789-39-1 | |||||||||||||||||||
EINECS číslo | 232-162-5 | |||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | ||||||||||||||||||||
Príprava
Existuje niekoľko spôsobov prípravy bromidu rubídneho. Jedna z nich spočíva v reakcii hydroxidu rubídneho s kyselinou bromovodíkovou:
- RbOH + HBr → RbBr + H2O
Iným spôsobom je neutralizácia uhličitanu rubídneho kyselinou bromovodíkovou:
- Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Tiež by ho bolo možné pripravovať priamym zlučovaním kovového rubídia s brómom, ale ide o nehospodárny spôsob prípravy, pretože kovové rubídium je podstatne drahšie ako uhličitan alebo hydroxid, okrem toho táto reakcia môže byť výbušná.
Štruktúra
Bromid rubídny má kryštalickú štruktúru ako chlorid sodný s dĺžkou hrán 685 pm.[1]
Podobné látky
- Fluorid rubídny
- Chlorid rubídny
- Jodid rubídny
- Bromid cézny
- Bromid draselný
- Bromid lítny
- Bromid sodný
Referencie
- G. Cherno, JG Skofronick, WP Brug, SA Safron (1989). „Surface phonon modes of the RbBr (2001) crystal surface by inelastic He-atóm scattering.“ Phys. Rev. B 39 (17): 12838-12844. doi :10.1103/PhysRevB.39.12838
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid rubidný na českej Wikipédii.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.