Uhličitan manganatý
Uhličitan manganatý je anorganická sloučenina se vzorcem MnCO3. Tato látka se v přírodě vyskytuje jako minerál rhodochrosit.
| Uhličitan manganatý | |
|---|---|
Vzhled bezvodné látky | |
_Carbonate.jpg.webp)
Vzhled hydrátu látky | |
| Obecné | |
| Systematický název | Uhličitan manganatý |
| Sumární vzorec | MnCO3 |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 598-62-9 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 114,946 9 g/mol (bezvodý); 132,962 44 g/mol (monohydrát) |
| Teplota rozkladu | cca 200 °C; tj. cca 470 K (na MnO a CO2) |
| Hustota | 3,7 g/cm³ (bezvodý); 3,12 g/cm³ (monohydrát) |
| Index lomu | 1,597 |
| Rozpustnost ve vodě | Nerozpustný |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
Rozpustný ve vodě s CO2; nerozpustný v ethanolu |
| Součin rozpustnosti | 2,24×10−11 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Šesterečná |
| Bezpečnost | |
| R-věty | Žádné nejsou |
| S-věty | Žádné nejsou |
| Teplota vznícení | Není vznětlivý |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Výroba
Tato látka se vyrábí reakcí manganatých sloučenin (kupř. chlorid manganatý či síran manganatý) s uhličitanem, nejčastěji (díky nízké ceně) uhličitanem sodným, dle rovnice:
Na2CO3 (aq) + Mn+II (aq) → MnCO3 (s) + 2Na+I (aq)
MnCO3 také vzniká při nesprávném skladování oxidu manganatého a hydroxidu manganatého. Špatným skladováním se myslí kupříkladu skladování na otevřených prostorech nebo v netěsných nádobách, dochází totiž k reakcím se vzdušným oxidem uhličitým:
MnO + CO2 → MnCO3
Mn(OH)2 + CO2 → MnCO3 + H2O
Reakce
V případě zahřívání nad 200 °C se změní směr již zmíněné reakce a dochází k rozpadu uhličitanu na oxid manganatý a oxid uhličitý:
MnCO3 —t→ MnO + CO2
Oxid manganatý však reaguje se vzdušným kyslíkem za vzniku oxidu manganičitého.
Tato látka reaguje s kyselinami za vzniku oxidu uhličitého a příslušných manganatých solí, například s kyselinou chlorovodíkovou reaguje dle rovnice:
MnCO3 + 2HCl → MnCl2 + CO2
Využití
Tato látka se používá v keramice jako glazura. Dále se zřídka používá v chemickém průmyslu na výrobu manganatých sloučenin slabých organických kyselin.
Bezpečnost
Tato látka není pro člověka příliš toxická, v žaludku reaguje za vzniku chloridu manganatého, který může způsobovat problémy alergikům, a ve velkém množství způsobuje všem lidem problémy. LD50 pro krysu se pohybuje kolem 250 mg/kg.