Tetrafluorberylnatany
Tetrafluorberylnatany jsou soli obsahující tetrafluorberylnatanový anion BeF 2−
4 . Anion má tvar čtyřstěnu a podobnou velikost i vnější elektronovou strukturu jako síranový anion. Mnoho síranů má tak svůj tetrafluorberylnatanový analog; příklady jsou langbeinity a Tuttonovy soli.
Vlastnosti a struktura
Délka vazby Be-F bývá od 145 do 153 pm. Vazba je sp3 hybridizovaná, přičemž je delší než sp vazba u plynného BeF2.[1] V trifluorberylnatanech se ve skutečnosti vyskytují čtyřstěnné molekuly BeF4 uspořádané do trojúhelníků, takže tři atomy fluoru jsou společné dvěma čtyřstěnným centrům, což vede ke vzorci Be3F9.[2]
V tetraberylnatanech se mohou čtyřstěnná centra různě otáčet; při pokojové teplotě k otáčení nedochází, při nárůstu teploty se začínají objevovat rotace kolem tříčlenné osy (procházející přes atom berylia a jeden atom fluoru), potenciálová bariéra má přitom hodnotu 52 kJ/mol. Při vyšších teplotách se pohyb stává izotropickým (nezávislým na otáčení kolem osy), s potenciálovou bariérou 61 kJ/mol.[1]
Podobnou strukturu mají ve stejných pozicích také hořčík a zinek, například u tetrafluorhořečnatanů (MgF 2-
4 ) a tetrafluorzinečnatanů (ZnF 2-
4 ), tyto ionty však nejsou stabilní.[2]
Biologické účinky tetrafluorberylnatanů spočívají v inhibici F-ATPáz, enzymů syntetizujících adenosintrifosfát (ATP) v mitochondriích a bakteriích. Reagují s adenosindifosfátem (ADP), protože mají podobnou strukturu jako fosforečnanový anion, čímž blokují F1 podjednotky enzymu a znemožňují jeho další fungování.[3]
Příklady solí
název | chemický vzorec | molární hmotnost | číslo CAS | krystalografická soustava | hustota | teplota tání | rozpustnost ve vodě v g/100 ml |
---|---|---|---|---|---|---|---|
tetrafluorberylnatan lithný | Li2BeF4 | 98,89 | 2,167[4] | 472 °C[5] | |||
tetrafluorberylnatan lithný - monohydrát | Li2BeF4.H2O | 116,89 | tetragonální a=5,74 c=4,88 přes 23[6] | 1,944[4] | |||
tetrafluorberylnatan lithný - trihydrát | Li2BeF4.3H2O | hexagonální a=9,90 c=5,53[6] | |||||
tetrafluorberylnatan sodný | Na2BeF4 | 130,985333 | 13871-27-7 | ortorombická[7] | 2,47 | 575 °C | 1,33 @0° 1,44 @20° 2,73 @90°[8] |
tetrafluorberylnatan draselný | K2BeF4 | 163,20 | 7787-50-0 | ortorombická a = 569,11 pm, b = 727,8 pm, c = 989,6 pm[9][2] | 2,64[9] | ||
tetrafluorberylnatan draselný - dihydrát | K2BeF4.2(H2O) | 199,233 | |||||
tetrafluorberylnatan amonný | (NH4)2BeF4 | 121,0827 | 14874-86-3 | ortorombická a = 0,591 nm, b = 0,764 nm, c = 1,043 nm | 1,71 | d 280 °C[10] | 32,3 při 25 °C[11] |
tetrafluorberylnatan rubidný | Rb2BeF4 | 255,941 | ortorombická a = 587 pm, b = 764,9 pm, c = 1018,4 pm[9] | 3,72[9] | |||
tetrafluorberylnatan cesný | Cs2BeF4 | 350,8167 | ortorombická a = 803 pm, b = 1081 pm, c = 62,2 pm | 4,32 | |||
tetrafluorberylnatan thalný | Tl2BeF4 | 493,7724 | ortorombická[12] | 6,884[12] | |||
tetrafluorberylnatan stříbrný | Ag2BeF4 | 300,7422 | |||||
tetrafluorberylnatan hořečnatý | MgBeF4 | 109,3108 | |||||
tetrafluorberylnatan hořečnatý - hexahydrát | MgBeF4.6H2O | hexagonální | 1,849[6] | ||||
tetrafluorberylnatan vápenatý | CaBeF4 | 125,08 | 2,959[13] | ||||
tetrafluorberylnatan strontnatý | SrBeF4 | 172,6 | ortorombická a = 0,5291 nm, b = 0,6787 nm, c = 0,8307 nm | 3,84 | |||
tetrafluorberylnatan barnatý | BaBeF4 | 222,333 | 4,17[4] | ||||
tetrafluorberylnatan radnatý | RaBeF4 | 311,005795 | |||||
tetrafluoroberylnatan manganatý - hexahydrát | MnBeF4.6H2O | hexagonální | 1,982[6] | ||||
tetrafluorberylnatan hexaaquaželeznatý | FeBeF4.6H2O[14] | Pmn21 a = 771 pm, b = 1354 pm, c = 542 pm | 2,038[6] | ||||
tetrafluorberylnatan heptaaquaželeznatý | FeBeF4.7H2O[13] | 1,894 | |||||
tetrafluorberylnatan heptaaquanikelnatý | NiBeF4.7H2O[13] | ||||||
tetrafluorberylnatan hexaaquanikelnatý | NiBeF4.6H2O[13] | hexagonální[6] | |||||
tetrafluorberylnatan heptaaquakobaltnatý | CoBeF4.7H2O[13] | 1,867 | |||||
tetrafluorberylnatan hexaaquakobaltnatý | CoBeF4.6H2O[13] | hexagonální[6] | 1,891 | ||||
tetrafluorberylnatan pentaaquaměďnatý | CuBeF4.5H2O[13] | ||||||
tetrafluorberylnatan hexaaquazinečnatý | ZnBeF4.6H2O | hexagonální | 2,120[6] | ||||
tetrafluorberylnatan heptaaquazinečnatý | ZnBeFe4.7H2O[13] | ||||||
tetrafluorberylnatan kademnatý | CdBeF4.8/3H2O[13] | ||||||
tetrafluorberylnatan kademnatý - hexahydrát | CdBeF4.6H2O | trigonální | 2,202[6] | ||||
tetrafluorberylnatan olovnatý | PbBeF4 | 292,2 | 6,135[4] | ||||
tetrafluorberylnatan hydrazinia | N2H6BeF4 | 119,0668 | a = 0,558 nm, b = 0,7337 nm, c = 0,9928 nm, α = 90°, β = 98,22°, γ = 90°[9] | ||||
tetrafluorberylnatan triglycinu | (NH2CH2COOH)3.H2BeF4 | 312,221 | 2396-72-7 | monoklinická[15][16] |
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetrafluoroberyllate na anglické Wikipedii.
- EMELÉUS, Harry Julius; SHARPE, A. G. ADVANCES IN INORGANIC CHEMISTRY AND RADIOCHEMISTRY. [s.l.]: Academic Press, 1972-12-06. Dostupné online. ISBN 9780080578637. S. 271–275. (anglicky)
- SIMONS, J.H. Fluorine Chemistry. [s.l.]: Elsevier, 1954-01-01. Dostupné online. ISBN 9780323145435. S. 5. (anglicky)
- Joel Lunardi; Alain Dupuis; Jerome Garin; Jean-Paul Issartel; Michel Laurent; Andre Peinnequin; Pierre Vignais. Adenine Nucleotides in Cellular Energy Transfer and Signal Transduction. [s.l.]: UNESCO, 1992. ISBN 9783034873154. Kapitola Fluoroaluminum and Fluoroberyllium Complexes as Probes of the Catalytic Sites of Mitochondrial F1-ATPases, s. 59–69.
- RÂY, Nirmalendu Nath. Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. I. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1931, s. 289–300. ISSN 0863-1786. DOI 10.1002/zaac.19312010126. (anglicky)
- DOUGLAS, Thomas B.; WILLIAM H. PAYNE. Measured Solid Enthalpy and Derived Thermodynamic Properties of and Liquid Lithium Tetrafluoroberyllate, Li2BeF4 from 273 to 900 K. Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A. Washington, D.C.: Institute for Basic Standards, National Bureau of Standards, May 20, 1969. (anglicky)
- SHARP, D. W. A.; RUSSELL, D. R.; MOSS, K. C. The lattice constants of some metal-fluoroborate hexahydrates. Acta Crystallographica. 1961-03-10, s. 330. ISSN 0365-110X. DOI 10.1107/S0365110X61001133. (anglicky)
- FURUHASHI, Koushi; JUNKO HABASAKI; ISAO OKADA. A molecular dynamics study of the structures and dynamic properties of molten NaBeF3and Na2BeF4. Molecular Physics. 1986, s. 1329–1344. ISSN 0026-8976. DOI 10.1080/00268978600102761. Bibcode 1986MolPh..59.1329F. (anglicky)
- PERRY, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. [s.l.]: Taylor & Francis, 2011-05-19. ISBN 9781439814611. S. 394. (anglicky)
- VILLARS, P. AtomWork Materials Database [online]. Nationional Institute of Materials Science [cit. 2013-07-17]. Dostupné online. (anglicky)
- ANDREEV, A. A.; A. N. D’YACHENKO, R. I. KRAIDENKO. Fluorination of beryllium concentrates with ammonium fluorides. Russian Journal of Applied Chemistry. 2011, s. 178–182. ISSN 1070-4272. DOI 10.1134/S1070427208020043. (anglicky)
- DYACHENKO, A.N.; KRAYDENKO, R.I.; PETLIN, I.V.; MALYUTIN, L.N. The Research of (NH4)2BeF4 Solution Purification Effectiveness. Procedia Engineering. 2016, s. 51–58. DOI 10.1016/j.proeng.2016.07.624. (anglicky)
- DA SILVA, Iván; CRISTINA GONZÁLEZ-SILGO; JAVIER GONZÁLEZ-PLATAS; JUAN RODRÍGUEZ-CARVAJAL; MARÍA LUISA MARTÍNEZ-SARRIÓN; LOURDES MESTRES. Powder neutron diffraction of Tl2BeF4at six temperatures from room temperature to 1.5 K. Acta Crystallographica Section C. 2005, s. i113–i116. ISSN 0108-2701. DOI 10.1107/S010827010503249X. PMID 16330826. (anglicky)
- RÂY, Nirmalendu Nath. Fluoberyllate und ihre Analogie mit den Sulfaten. II. Fluoberyllate einiger zweiwertiger Metalle. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1932, s. 257–267. ISSN 0863-1786. DOI 10.1002/zaac.19322050307. (German)
- KADUK, J. A. International Tables for Crystallography Volume H Powder diffraction. Redakce Gilmore C. J.. [s.l.]: [s.n.], 2019. Kapitola Section 4.9.4. Chemical reasonableness, s. 496–508. (anglicky)
- ZAREMBOVSKAYA, T. A.; V. M. VARIKASH; P. A. PUPKEVICH. Thermal expansion of triglycine fluoroberyllate crystals near the ferroelectric transition point. Soviet Physics Journal. 1972, s. 920–922. ISSN 0038-5697. DOI 10.1007/BF00912245. Bibcode 1972SvPhJ..15..920Z. (anglicky)
- GHAZARYAN, V.V.; FLECK, M.; PETROSYAN, A.M. New chemical analogs of triglycine sulfate. Journal of Crystal Growth. September 2014, s. 857–862. DOI 10.1016/j.jcrysgro.2013.11.054. Bibcode 2014JCrGr.401..857G. (anglicky)