Síran chromitý
Síran chromitý je anorganická látka rozpustná ve vodě se vzorcem Cr2(SO4)3. Vytváří různě barevné hydráty, nejčastěji dodekahydrát a oktadekahydrát.
| Síran chromitý | |
|---|---|
_sulfate.jpg.webp)
Vzhled | |
| Obecné | |
| Systematický název | Síran chromitý |
| Sumární vzorec | Cr2(SO4)3 |
| Vzhled | Šedo-hnědé krystalky (bezvodý); zelené či fialové krystalky (hydráty) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10101-53-8 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 392,16 g/mol
716,45 g/mol (oktadekahydrát) |
| Teplota tání | 90 °C (hydrát) |
| Hustota | 2,163 g/cm3 1,197 g/cm3 (20 °C, 26% roztok) |
| Rozpustnost ve vodě | hydráty jsou rozpustné, bezvodý je nerozpustný |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
bezvodý je rozpustný v alkoholu |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Krychlová |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 | |
| H-věty | H301 H312 H314 H332 |
| P-věty | P280 P305+351+338 P310 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Výroba
Tato látka se vyrábí reakcí kovového chromu s kyselinou sírovou:
Chrom může být nahrazen oxidem chromitým, uhličitanem chromitým, hydroxidem chromitým, a jinými. Reakce probíhá následně:
Reakce
Tato látka reaguje ochotně s jednomocnými sírany za vzniku podvojného síranu (zvané též kamence.) Kupříkladu reaguje se síranem draselným vzniká kamenec (síran) draselno-chromitý.
Použití
Při elektrolytickém pokovování je možno použít tuto látku. Jako kladná elektroda se používá chrom, jako záporná se používá předmět, který má být pochromován.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.