Entalpie

• Značka: H nebo také I
• Jednotka: joule , značka J
• Další jednotky: viz teplo

Entalpie je definována vztahem

${\displaystyle H=U+pV}$,

kde ${\displaystyle U}$ je vnitřní energie soustavy, ${\displaystyle p}$ je její tlak a ${\displaystyle V}$ objem.

U termodynamických systémů schopných konat pouze objemovou práci a s konstantním počtem částic (neprobíhají chemické reakce) je tvar totálního diferenciálu entalpie:

${\displaystyle {\mathrm {d} }H=T\,{\mathrm {d} }S+V\,{\mathrm {d} }p\,,}$

kde ${\displaystyle T}$ je termodynamická teplota a ${\displaystyle S}$ entropie systému; přirozenými proměnnými pro entalpii jsou tedy entropie a tlak. Z diferenciálu je patrné, že při izobarickém ději je změna entalpie teplo ${\displaystyle {\mathrm {d} }Q=T\,{\mathrm {d} }S}$ dodané systému.

Z toho, že má entalpie totální diferenciál, plyne rovnost:

${\displaystyle \left({\frac {\partial T}{\partial p}}\right)_{\!S}=\left({\frac {\partial V}{\partial S}}\right)_{\!p},}$

což je jedna z Maxwellových relací.

Entalpie je extenzivní termodynamická veličina – závisí na velikosti systému. Její absolutní hodnotu nelze změřit, stanovuje se jen změna entalpie ${\displaystyle \Delta H}$ vztažená na dohodnutý (standardní) stav, kterému odpovídá teplota 0[1] °C a tlak 101,325 kPa.

• Vnitřní energie
• Volná entalpie (Gibbsova volná energie)
• Hydratační entalpie
• Standardní slučovací entalpie
• Molární atomizační entalpie

• Obrázky, zvuky či videa k tématu entalpie na Wikimedia Commons