Kyselina selenová

Kyselina selenová je jednou ze dvou kyslíkatých kyselin selenu. Získáváme ji oxidací kyseliny seleničité nebo práškového selenu chlorem: Jejím anhydridem je oxid selenový.

H₂SeO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SeO₄ + 2HCl,

Kyselina selenová
Strukturní vzorec
3D model
Obecné
Systematický název	Kyselina selenová
Sumární vzorec	H2SeO4
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-08-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	144,972 g/mol
Teplota tání	58 °C
Teplota varu	260 °C
Hustota	2,950 8 g/cm3 (15 °C)
Disociační konstanta pKa	cca -3; 1,9
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

resp.

Se + 3Cl₂ + 4H₂O → H₂SeO₄ + 6HCl,

nebo kyselinou chlorečnou případně zahříváním s koncentrovaným peroxidem vodíku.

Kyselina selenová je bezbarvá krystalická látka, která se vyznačuje oxidačními vlastnostmi. Je málo stálá. Snadno odštěpuje kyslík. Ve vodě se zejména za tepla dobře rozpouští a jako pevná látka je silně hygroskopická. S vodou tvoří hydráty, zejména monohydrát H₂SeO₄.H₂O, který tvoří jehlicovité krystaly, tající při 25 °C. Její tavenina při ochlazování snadno tvoří podchlazenou taveninu, která se chová jako silně viskózní kapalina.

Zahříváním par na vysokou teplotu se rozkládá na oxid seleničitý, vodu a kyslík:

2H₂SeO₄ → 2SeO₂ + 2H₂O + O₂.

Soli kyseliny selenové se nazývají selenany a jsou podobné síranům (solím kyseliny sírové). Zajímavou vlastnost má směs kyseliny selenové a kyseliny chlorovodíkové. Tato směs má podobné účinky na vzácné kovy jako směs kyseliny chlorovodíkové a kyseliny dusičné, která se nazývá lučavka královská, neboť z chlorovodíku uvolňuje aktivní chlor za současné redukce na kyselinu seleničitou (opak přípravy kyseliny selenové, viz první rovnice shora).