Jodid zinečnatý
Jodid zinečnatý je zinečnatá sůl kyseliny jodovodíkové, se vzorcem ZnI2. Tato látka je dobře rozpustná ve vodě. Délka vazby Zn-I je 238 pm. Má poměrně neobvyklou strukturu krystalů, trojúhelníkový čtyřstěn.
| Jodid zinečnatý | |
|---|---|
Struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | Jodid zinečnatý |
| Anglický název | Zinc iodide |
| Německý název | Zinkiodid |
| Sumární vzorec | ZnI2 |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10139-47-6 |
| PubChem | 66278 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 319,20 g/mol |
| Teplota tání | 446 °C |
| Teplota varu | 624 °C |
| Hustota | 4,740 g/cm3 (20 °C) 4,734 6 g/cm3 (25 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 430,6 g/100 g (0 °C) 432 g/100 g (18 °C) 437,7 g/100 g (30 °C) 446 g/100 g (40 °C) 468 g/100 g (60 °C) 488 g/100 g (80 °C) 510 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
methanol ethanol |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech |
pyridin 12,9 g/100 ml (18 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,451 0 10−6cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | šesterečná |
| Hrana krystalové mřížky | a= 428 pm c= 215 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −208,2 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 52,3 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 367 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 161,4 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −209,3 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 Zdraví škodlivý (Xn) | |
| R-věty | R36/38 |
| S-věty | žádné nejsou |
| Teplota vznícení | 625 °C |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Výroba
Zpravidla se vyrábí reakcí jódu s kovovým zinkem. Reakce je velmi efektivní. Při nasypání práškového zinku na kousek pevného jódu za krátkou dobu začne rychlá reakce, která je vysoce exotermní. Reaktanty se proto ohřívají a dochází tím k výraznějšímu urychlení reakce. Po krátké době se teplota zvýší natolik, že jód začne sublimovat za vzniku fialových par. Fialové skvrny vzniklé desublimací jódu lze vyčistit ethanolem.
- Zn + I2 → ZnI2
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid zinečnatý na Wikimedia Commons - http://www.youtube.com/watch?v=xT9V7Y1iKYc
Po reakci jódu se zinkem jsou vidět fialové skvrny od par jódu
Portály: Chemie
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.