Hydrogensíran sodný

Tato látka je obvykle vyráběna reakcí hydroxidu sodného a kyseliny sírové, dle rovnice:

${\displaystyle \mathrm {NaOH+H_{2}SO_{4}\ \to \ NaHSO_{4}+H_{2}O} }$

Důležité pro tuto reakci je, že není použito velké množství hydroxidu sodného, aby nedocházelo ke vzniku síranu sodného. Reakce probíhá se zředěnými, zahřátými roztoky, které jsou v průběhu míchány. Obdobně lze použít místo hydroxidu chlorid. Reakce pak probíhá následně:

${\displaystyle \mathrm {NaCl+H_{2}SO_{4}\ \to \ NaHSO_{4}+HCl} }$

Vzniklý produkt je obvykle kontaminovanější (v porovnání s hydroxidovou výrobou), avšak je mnohem levnější díky nízké ceně a vysoké dostupnosti chloridu sodného.

Tato látka se chová velice obdobně jako kyselina sírová. Z mnoha látek (kupříkladu z octanu sodného) přebíhá sodný iont a nahrazuje ho svým vodíkovým iontem, reaguje tedy:

${\displaystyle \mathrm {NaHSO_{4}+CH_{3}COONa\ \rightarrow \ Na_{2}SO_{4}+CH_{3}COOH} }$

Tato reakce může probíhá obdobně s uhličitanem, chloridem, fosforečnanem, dusičnanem, a jinými látkami. Tato látka se při zahřívání na vysokou teplotu (t>315 °C) rozkládá, vzniká disíran sodný a voda, dle rovnice:

${\displaystyle \mathrm {2\,NaHSO_{4}\ {\xrightarrow[{}]{t}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O} }$

Tato reakce je však vratná.

Tato látka se běžně používá na snižování pH, je totiž méně nebezpečná v porovnání třeba s kyselinou sírovou. Hydrogensíran sodný se používá jako přídatná látka (spolu se síranem sodným pod označením E 514). Dále bývá používán jako dezinfekce bazénů, zabraňuje totiž množení bakterií.

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Hydrogensíran sodný na Wikimedia Commons