Hydrogenperoxosíran draselný

Hydrogenperoxosíran draselný (dříve též hydrogenpersíran draselný) se sumárním vzorcem KHSO5 je chemická sloučenina široce používaná jako oxidační činidlo. Jde o draselnou hydrogensůl kyseliny peroxosírové.

Hydrogenperoxosíran draselný
Obecné
Systematický název Hydrogenperoxosíran draselný
Ostatní názvy Oxon®
Anglický název Potassium peroxymonosulfate
Sumární vzorec KHSO5
Vzhled Bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 70693-62-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 274-778-7
Vlastnosti
Molární hmotnost 192,27 g/mol
Bezpečnost

GHS03

GHS05

GHS06

GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R8, R22, R34, R42/43
S-věty S22, S26, S36/37/39, S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Draselnou sůl dodávají dva výrobci: Evonik (dříve Degussa) pod značkou Caroat a DuPont pod značkou Oxone; tyto značky jsou nyní součástí standardního chemického slovníku. Hydrogenperoxosíran draselný je součástí trojité soli se vzorcem 2KHSO5·KHSO4·K2SO4. Standardní elektrodový potenciál této sloučeniny je -1,44 V s poloreakcí dávající hydrogensíran.

HSO4− + H2O → HSO5− + 2 H+ + 2 e−

Ilustrativní ohledně síly organické oxidace této soli je přeměna akridinu na odpovídající akridin-N-oxid.[2]

Oxiduje též thioethery na sulfony se dvěma ekvivalenty.[3] S jedním ekvivalentem je reakce převádějící sulfid na sulfoxid mnohem rychlejší než ta převádějící sulfoxid na sulfon, takže lze reakci pohodlně zastavit v této fázi, je-li to potřeba.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium peroxymonosulfate na anglické Wikipedii.

  1. Monopotassium peroxymonosulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Thomas W. Bell, Young-Moon Cho, Albert Firestone, Karin Healy, Jia Liu, Richard Ludwig, and Scott D. Rothenberger. 9-n-Butyl-1,2,3,4,5,6,7,8-Octahydroacridin-4-ol. [s.l.]: [s.n.], 1993.
  3. James R. McCarthy, Donald P. Matthews, and John P. Paolini. Reaction of Sulfoxides with Diethylaminosulfur Trifluoride. [s.l.]: [s.n.], 1998.

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.