Dusičnan zinečnatý

Dusičnan zinečnatý
Obecné
Systematický název	Dusičnan zinečnatý
Anglický název	Zinc nitrate
Sumární vzorec	Zn(NO3)2
Vzhled	bezbarvé, rozplývavé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	7779-88-6
PubChem	24518
Vlastnosti
Molární hmotnost	189,36 g / mol (bezvodý) 297,49 g / mol (hexahydrát)
Teplota tání	110 °C
Teplota varu	125 °C
Hustota	2,065 g/cm3 (hexahydrát)
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS05 ; GHS07 ; GHS09[1]; Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan zinečnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Zn(NO₃)₂. Tato bílá krystalická látka se obvykle vyskytuje jako hexahydrát ${\ce {Zn(NO3)2 * 6 H2O}}$ . Je rozpustná ve vodě i alkoholu.

Syntéza a reakce

Dusičnan zinečnatý se obvykle připravuje rozpuštěním zinku v kyselině dusičné, průběh reakce je závislý na koncentraci kyseliny, přičemž reakce v koncentrované kyselině také vytváří dusičnan amonný:

${\ce {Zn + 2 HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2}}$ (HNO₃ zředěná)

${\ce {4 Zn + 10 HNO3 -> 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O}}$ (HNO₃ koncentrovaná)

Při zahřívání podléhá tepelnému rozkladu za vzniku oxidu zinečnatého, oxidu dusičitého a kyslíku.

${\ce {2 Zn(NO3)2 -> 2 ZnO + 4 NO2 + O2}}$

Aplikace

Dusičnan zinečnatý nemá aplikace ve velkém měřítku, ale používá se v laboratorním měřítku pro syntézu koordinačních polymerů.[2] Jeho řízený rozklad na oxid zinečnatý byl také použit pro generování různých struktur na bázi ZnO, včetně nanovláken.[3]

Může být použit jako mořidlo při barvení. Příkladem reakce je srážení uhličitanu zinečnatého:

${\ce {Zn(NO3)2 + Na2CO3 -> ZnCO3 v + 2 NaNO3}}$

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Zinc nitrate na anglické Wikipedii.

Zinc nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (Listopad 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1–2): 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (Září 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19): 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan zinečnatý na Wikimedia Commons

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[pubchem_cid_24518-1] Zinc nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (Listopad 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1–2): 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.

[3] Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (Září 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19): 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900.