Dusičnan gallitý

Dusičnan gallitý
Obecné
Systematický název	Dusičnan gallitý
Anglický název	Gallium nitrate
Německý název	Galliumnitrat
Sumární vzorec	Ga(NO3)3
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13494-90-1
PubChem	61635
Vlastnosti
Molární hmotnost	255,7377 g/mol
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS07[1]; Varování[1]
R-věty	R8 R36/37/38
S-věty	S17 S26
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan gallitý je anorganická sůl gallia a kyseliny dusičné s chemickým vzorcem Ga(NO₃)₃. Používá se k léčbě symptomatické hyperkalcémie.[2] Účinkuje tak, že brání odbourávání kostí inhibicí aktivity osteoklastů, čímž snižuje množství volného vápníku v krvi. Dusičnan gallitý se také používá k přípravě dalších sloučenin gallia.

Příprava

Dusičnan gallitý je komerčně dostupný jako hydrát. Nonahydrát je také možné připravit rozpuštěním gallia v kyselině dusičné a následnou rekrystalizací.[3]

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan gallitý a jeho hydráty jsou bílé prášky, které jsou velmi dobře rozpustné ve vodě.[4] Dusičnan gallitý vytváří několik hydrátů: heptahydráty, oktahydráty i nonahydráty. Struktura nonahydrátu dusičnanu gallitého byla zjištěna rentgenovou krystalografií a pomocí galliového MAS NMR.

Chemické vlastnosti

při zahřátí se rozkládá:

${\ce {\mathsf {4Ga(NO_{3})_{3}\ \xrightarrow {110-200^{o}C} \ 2Ga_{2}O_{3}\ +12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$

Reaguje se zředěnými zásadami:

${\ce {\ {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}\ +3NaOH\ \ \xrightarrow {} \ Ga(OH)_{3}\ \downarrow +3NaNO_{3}}}}}$

známe i příklady podvojné záměny (metateze):

${\ce {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}\ +3NaF\ \xrightarrow {} \ GaF_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\ce {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}\ +K_{3}PO_{4}\ \xrightarrow {} \ GaPO_{4}\downarrow +3KNO_{3}}}}$

${\ce {\mathsf {2Ga(NO_{3})_{3}\ +6Na_{2}S\ +3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaNO_{3}}}}$

Chemická reaktivita

Dusičnan gallitý může reagovat s redukčními činidly za vzniku tepla a produktů, které mohou být plynné. Produkty samotné mohou vstupovat do dalších reakcí (jako je spalování ve vzduchu). Chemická redukce materiálu v této skupině může být rychlá, ale často vyžaduje iniciaci teplem, katalyzátor a přidání rozpouštědla. Výbušné směsi dusičnanu gallitého s redukčními činidly často přetrvávají nezměněné po dlouhou dobu, pokud je zabráněno iniciaci. Některá anorganická oxidační činidla, jako dusičnan gallitý, jsou soli kovů, které jsou rozpustné ve vodě. Rozpouštědlo se zředí, ale nezruší oxidační schopnost takových materiálů. Obecně mohou anorganická oxidační činidla prudce reagovat s aktivními kovy, kyanidy, estery a thiokyanatany.[5]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Gallium nitrate na anglické Wikipedii, Galliumnitrat na německé Wikipedii a Нитрат галлия na ruské Wikipedii.

Gallium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
Carl Joachim Wirth, Winfried Winkelmann: Georg Thieme Verlag, 2005, ISBN 3131261811, S. 235 (ukázka v knihách Google).
Hendsbee, Arthur; Pye, Cory; Masuda, Jason (2009). "Hexaaquagallium (III) trinitrát trihydrát" . Acta Crystallographica E. 65 : i65. doi : 10,1107 / S1600536809028086 . PMC 2977161. PMID 21583299 .
Dale L. Perry: . CRC Press, 2011, ISBN 1439814627, S. 491 (ukázka v knihách Google).
Gallium Nitrate. National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine. 13.4.2012

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[pubchem_cid_61635-1] Gallium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Carl Joachim Wirth, Winfried Winkelmann: Georg Thieme Verlag, 2005, ISBN 3131261811, S. 235 (ukázka v knihách Google).

[3] Hendsbee, Arthur; Pye, Cory; Masuda, Jason (2009). "Hexaaquagallium (III) trinitrát trihydrát" . Acta Crystallographica E. 65 : i65. doi : 10,1107 / S1600536809028086 . PMC 2977161. PMID 21583299 .

[4] Dale L. Perry: . CRC Press, 2011, ISBN 1439814627, S. 491 (ukázka v knihách Google).

[5] Gallium Nitrate. National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine. 13.4.2012