Chlorid wolframový
Chlorid wolframový je tmavě modrá, anorganická látka s pronikavým zápachem a se vzorcem WCl6.
| Chlorid wolframový | |
|---|---|
Vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid wolframový |
| Sumární vzorec | WCl6 |
| Vzhled | Tmavě modré krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13283-01-7 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 396,61 g/mol |
| Teplota tání | 275 °C tj. 548 K |
| Teplota varu | 347,7 °C; tj. 621,4 K |
| Hustota | 3,52 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | Rozklad na HCl a H2WO4 (meziprodukty jsou různé chlorid-oxidy wolframové) |
| Bezpečnost | |
 GHS05 Nebezpečí[1] | |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Výroba
Tato látka se vyrábí reakcí plynného chlóru s kovovým wolframem, dle rovnice:
W + 3Cl2 → WCl6
Popřípadě lze použít místo chlóru chlorovodík:
W + 6HCl → WCl6 + 3H2
Pro reakci s chlorovodíkovém je však potřeba zajistit, že chlorovodík neobsahuje takřka žádnou vodu. Obě tyto reakce jsou exotermní.
Reakce
Tato látka reaguje s vodou (na rozdíl od třeba fluoridu wolframového) za vzniku kyseliny wolframové a chlorovodíku.
WCl6 + 6H2O → 6HCl + H2WO4 + 2H2O
Proto tato látka musí být chráněna i před vzdušnou vlhkostí.
Tato látka se používá na výrobu organowolframových sloučenin. Reaguje kupříkladu s trimethylhliníkem, dle rovnice:
WCl6 + 2Al(CH3)3 → W(CH3)6 + AlCl3
Bezpečnost
Jelikož tato látka při reakci uvolňuje žíravý chlorovodík, je potřeba zacházet s touto látkou velice opatrně. Může poškodit kůži a při kontaktu s očima může způsobit oslepnutí. LD50 této látky pro myš při orálním podání je asi 1,08 g/kg, což vypovídá o mírné toxicitě při požití.
Reference
- Tungsten hexachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)