Bromičnan sodný
Bromičnan sodný (vzorec NaBrO3) je bílá krystalická látka dobře rozpustná ve vodě. Je to silné oxidační činidlo, které se při zahřátí na teplotu tání rozkládá za uvolnění kyslíku.
| Bromičnan sodný | |
|---|---|
Fotografie krystalů látky | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromičnan sodný |
| Anglický název | Sodium bromate |
| Německý název | Natriumbromat |
| Sumární vzorec | NaBrO3 |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-38-0 |
| PubChem | 24607 |
| UN kód | 1494 |
| Číslo RTECS | EF8750000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 150,892 g/mol |
| Teplota tání | 381 °C |
| Hustota | 3,339 g/cm3 (20 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 24,92 g/100 g (0 °C) 30,3 g/100 g (10 °C) 36,12 g/100 g (20 °C) 39,4 g/100 g (25 °C) 42,6 g/100 g (30 °C) 48,8 g/100 g (40 °C) 62,54 g/100 g (60 °C) 75,7 g/100 g (80 °C) 90,8 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
methanol kapalný amoniak |
| Relativní permitivita εr | 5,69 (20 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,681×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Hrana krystalové mřížky | a=414,7 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −321,5 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 130,5 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −252,7 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07  GHS08 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R8, R36, R37, R38 |
| S-věty | S26, S27, S36, S37, S39 |
| NFPA 704 |  0
1
0
OX
|
| Teplota vznícení | 381 °C |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
Připravuje se reakcí bromu s roztokem hydroxidu sodného. Reakce je vratná, takže změnou reakčních podmínek lze z bromidu a bromičnanu získat brom:
- 3 Br2 + 6 NaOH ↔ NaBrO3 + 5 NaBr + 3 H2O
Další možnost přípravy je rozkladem bromnanů nebo redoxní reakcí chlorečnanu s bromidem:
- 3 NaBrO → NaBrO3 + 2 NaBr
- NaClO3 + NaBr → NaBrO3 + NaCl
Reference
- Sodium bromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromičnan sodný na Wikimedia Commons
Portály: Chemie
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.