Hexakyanoželeznatan draselný

Hexakyanoželeznatan draselný (podle nového názvosloví hexakyanidoželeznatan draselný) je komplexní sloučeninou železa. Nazývá se též žlutá krevní sůl, někdy též ferrokyanid draselný. Jeho vzorec je K4[Fe(CN)6].

Hexakyanoželeznatan draselný

Žlutá krevní sůl

Obecné
Systematický název Hexakyanoželeznatan draselný
Triviální název Žlutá krevní sůl
Anglický název Potassium ferrocyanide
Německý název Kaliumhexacyanidoferrat(II)
Funkční vzorec K4[ Fe(CN)6]
Sumární vzorec C6N6FeK4
Vzhled žlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS (bezvodý)
14459-95-1 (tri
hydrát)&Units=SI 13943-58-3 (bezvodý)
14459-95-1 (trihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost 368,345 g/mol
Teplota tání 70 °C (trihydrát)
Teplota varu 400 °C (rozklad)
Hustota 1,889 g/cm3 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě 28 g/100 g (20 °C)
35,3 g/100 g (30 °C)
67 g/100 g (80 °C)
75,7 g/100 g (100 °C)
Součinitel tepelné vodivosti 1,82 Wm−1K−1 (82 °C, trihydrát)
Měrná magnetická susceptibilita −5,65×10−6 cm3g−1 (trihydrát)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −594,1 kJ/mol
−1 423,8 kJ/mol (trihydrát)
Standardní molární entropie S° 418,8 JK−1mol−1
598 JK−1mol−1 (trihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −453,1 kJ/mol
−1 097,5 kJ/mol (trihydrát)
Izobarické měrné teplo cp 0,902 JK−1g−1
1,11 JK−1g−1 (trihydrát)
Bezpečnost

GHS09
[1]
H411 (82.32%): Toxic to aquatic life with long lasting effects [Hazardous to the aquatic environment, long-term hazard][1]
R-věty R52/53
S-věty S50, S61
NFPA 704
0
1
0
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Historie

Ačkoliv je v názvu slovo „krevní“, v krvi ji nenajdeme. Svůj název získala historicky, kdy se připravovala tavením potaše (K2CO3) s dusíkatými přírodními látkami (např. krví, kůží nebo masem zetlelých zvířat). Na rozdíl od červené krevní soli neuvolňuje ani ve stopovém množství kyanidové ionty CN, které zabraňují buněčnému dýchání či dokonce přenosu kyslíku v krvi hemoglobinem.

Použití

Slouží k výrobě barviv. Reakcí s železitými ionty vzniká modrá sraženina, známá jako berlínská (pruská) modř (Fe4[Fe(CN)6]3), čehož se využívá v kvalitativní analýze. Berlínská modř se dříve získávala z živočišných zdrojů. Vyžíháním sražené krve vznikla žlutá krevní sůl, která byla poté srážena pyritovými výluhy (Fe3+).[2] V potravinářství a v silniční údržbě se používá jako protispékavá látka kuchyňské soli. Na potravinách je označována jako E536.

Odkazy

Související články

Externí odkazy

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Reference

  1. Tetrapotassium hexacyanoferrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Martin Hrubý-Barvy očima chemika[nedostupný zdroj]
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.