Stavová rovnica ideálneho plynu

${\displaystyle pV=NkT,}$

kde

${\displaystyle p}$ – je tlak plynu

${\displaystyle V}$ – je jeho objem

${\displaystyle N}$ – je celkový počet jeho častíc

${\displaystyle k}$ – je Boltzmannova konštanta (má hodnotu ${\displaystyle 1,38\cdot 10^{-23}\mathrm {J/K} }$)

${\displaystyle T}$ – je teplota plynu.

Stavová rovnica sa odvádza pomocou kinetickej teórie plynov. Najdôležitejšie je si uvedomiť, že tlak plynu je daný odrazmi jeho molekúl od stien nádoby a hľadať rýchlosti, ktorými sa tieto molekuly pohybujú (a odrážajú). Celé odvodenie je však pomerne komplikované.

Stavová rovnica ideálneho plynu sa niekedy zapisuje v trochu inom tvare, kedy je počet častíc ${\displaystyle N\,}$ nahradený ich látkovým množstvom ${\displaystyle n\,}$. Rovnica má potom tvar

${\displaystyle pV=nRT.}$

pV/T=konst.

Konštanta ${\displaystyle R}$ sa nazýva univerzálna plynová konštanta a má hodnotu približne 8,31 J/molK.

• Článok vznikol presunom z článku termická stavová rovnica. Správnosť obsahu presúvaného textu bola overená podľa:
• plyny. In: Malá encyklopédia chémie. 3. vyd. Bratislava : Obzor, 1981. 816 s. (Malé encyklopédie vydavateľstva Obzor.) S. 529-530.
• gas law. In: Thermopaedia

Fyzikálny portál Chemický portál