Selán

Selán alebo selénovodík je anorganická zlúčenina. Za izbovej teploty ide o plynnú horľavú látku s odporným zápachom, ktorý sa dá zacítiť už aj pri nízkych koncentráciách. Ide o najjednoduchší hydrid selénu a taktiež najtoxickejšiu zlúčeninu selénu.[1]

Selán
Selán
Selán
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec H2Se
Synonymá Selénovodík, kyselina selénovodíková
Vzhľad bezfarebný plyn s odporným zápachom
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť 80,98 g/mol
Teplota topenia −65,73 °C
Teplota varu −41,25 °C
Hustota 3,553 g·dm-3
Rozpustnosť 0,70 g/100 ml vody
taktiež rozpustný aj v sírouhlíku a fosgéne
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky
podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii.
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Mimoriadne
horľavá
(F+)		 Veľmi
jedovatá
(T+)		 Nebezpečná pre
životné prostredie
(N)
Vety R R23/25, R33, R50/53
Vety S S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61
NFPA 704
4
4
0
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
 Chemický portál

Molekulárna štruktúra a vlastnosti

Molekula selánu má lomený tvar, pričom uhol medzi atómami selénu a vodíku je 91°.

Vlastnosti tejto zlúčeniny sú podobné ako vlastnosti sírovodíku, ale je kyslejší, pričom pKa selénovodíku je 3,89 oproti sírovodíku s pKa 7.

Výroba

Priemyselne sa vyrába reakciou vodíka so selénom pri teplotách vyšších než 300 °C.[2]

V menších množstách v laboratóriu sa zvyčajne pripravuje reakciou vody so selenidom hlinitým, pričom vzniká hydroxid hlinitý a uvoľňuje sa plynný selenovodík[3]:

Al2Se3 + 6 H2O ⇌ 2 Al(OH)3 + 3 H2Se

Reakcie a využitie
  • Reakciou s oxidom siričitým možno zo selenovodíku pripraviť selén, takto pripravený selén je vysoko čistý:
2 H2Se + SO2 ⇌ 2 H2O + 2 Se + S
  • Taktiež sa využíva na syntézu zlúčenín obsahujúcich selén

Príklad vyššie znázorňuje reakciu pri výrobe selenomočoviny z kyanamidu pomocou selénovodíku.[4]
  • Pri výrobe polovodičov sa plynný selénovodík používa na ich legovanie selénom.

Toxicita a bezpečnosť

Selénovodík je nebezpečný najmä kvôli svojej toxicite. Dráždivo pôsobí už pri koncentrácii 0,00003% a pri koncentrácii 0,00015% je už neznesiteľný.[5]

Aj napriek jeho silnej toxicite sa u ľudí nezaznamenal prípad otravy touto látkou, pretože pri vdýchnutí má tendenciu rozložiť sa na slizniciach na selén, ktorý je menej toxický než jeho zlúčeniny.[6]

Referencie
  1. Selenium Compounds EPA (po anglicky, archivované na WaybackMachine)
  2. Selenium and Selenium Compounds Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (po anglicky)
  3. Preparation of hydrogen selenide PrepChem (po anglicky)
  4. A Convenient Synthesis of Mono-, N,N′-Di-, and Trisubstituted Selenoureas from Methyl Carbamimidothioates (S-Methylpseudothioureas) SYNTHESIS (po anglicky)
  5. Occupational Health Guideline for Hydrogen Selenide CDC (po anglicky)
  6. Hydrogen selenide (as Se) CDC (po anglicky)
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.