Oxid antimonitý
Oxid antimonitý (Sb2O3) je najdôležitejšia zlúčenina antimónu.
| Oxid antimonitý | |||||||||||
 Oxid antimonitý | |||||||||||
 Oxid antimonitý | |||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||
| Sumárny vzorec | Sb2O3 | ||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||
| Molárna hmotnosť | 291,52 g/mol | ||||||||||
| Teplota topenia | 656 °C | ||||||||||
| Teplota varu | 1425°C | ||||||||||
| Hustota | 5,2 g/cm3 | ||||||||||
| |||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||
| Číslo CAS | 1309-64-4 | ||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||
| |||||||||||
Príprava
- spaľovaním elementárneho antimónu na vzduchu
- hydrolýzou chloridu antimonitého
- praženín minerálov antimónu (hlavne priemyselná metóda príprav)
Chemické vlastnosti
Oxid antimonitý je amfotérny oxid. Dá sa oxidovať priamo na oxid antimoničný alebo na iné antimoničné zlúčeniny. Tiež sa dá jednoducho redukovať na antimón.
Štruktúra
V plynnej fázi existuje tento oxid vo forme Sb4O6. Ten má izoštruktúru k oxidu fosforečnému. Táto forma je prítomná tiež v kryštalickej kubickej forme. Monoklinická forma má lístkovú štruktúru zloženú z pyramidálnych skupín (SbO3), ktoré zdieľajú atóm kyslíku.
Použitie
- retardér horenia pre textil a polyméry
- činidlo pre kalenie skla, keramiky a glazúry
- pigment
Toxikológia
Oxid antimonitý je iba slabo absorbovaný tráviacou sústavou, oxid antimonitý sa dostáva do tela hlavne vdychovaním prachu. Vylučovanie z tela je pomalé, takže je nebezpečný z hľadiska chronickej toxicity. Akútne otravy niesu časté.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.