Kalorimetria

Na meranie tepla sa používa kalorimeter, čo je v princípe tepelne izolovaná nádoba. Pre rôzne účely existujú rôzne druhy kalorimetrov.

Napr. elektrický kalorimeter sa skladá z tepelne izolovanej nádoby, v ktorej je teplomer, zdroj tepla (nahrievacia špirála) a miešadlo (pri miešaní kvapaliny je lepšie vyrovnanie teplôt). Prechodom elektrického prúdu špirálou dôjde k jej zahriatiu a týmto teplom sa zvýši teplota kvapaliny v kalorimetri. Vzhľadom na to, že množstvo tepla vzniknutého v špirále je závislé od elektrického prúdu a napätia, je týmto spôsobom možné merať teplo prijaté kvapalinou o danej hmotnosti.

Pre určenie tepelnej kapacity telesa pevného skupenstva sa hodí zmiešavací kalorimeter, čo je tepelne izolovaná nádoba s miešadlom a teplomerom. Do kalorimetra sa umiestni kvapalina o známej tepelnej kapacite ${\displaystyle K_{1}}$ a teplote ${\displaystyle t_{1}}$. Do tejto kvapaliny sa potom ponorí teleso z pevnej látky o teplote ${\displaystyle t_{2}}$, ktorá je vyššia než teplota kvapaliny. Medzi kvapalinou a telesom prebehne tepelná výmena a po vytvorení tepelnej rovnováhy bude mať sústava teplotu ${\displaystyle t}$.

Po vytvorení tepelnej rovnováhy odovzdá pevné teleso teplo ${\displaystyle Q_{2}=K_{2}(t_{2}-t)}$ a kvapalina prijme teplo ${\displaystyle Q_{1}=K_{1}(t-t_{1})}$. Pretože je kalorimeter tepelne izolovaná sústava, bude platiť ${\displaystyle Q_{1}=Q_{2}}$, odkiaľ pre tepelnú kapacitu pevného telesa dostaneme

${\displaystyle K_{2}={\frac {t-t_{1}}{t_{2}-t}}K_{1}}$

Tento vzťah je možné považovať za iný zápis kalorimetrickej rovnice.

• Termika
• Kalorimetrická rovnica
• Kalorimeter